人教版新教材九下化学同步学与练专题-溶质的质量分数（下）.pdf

第九单元溶液

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课题溶质的质量分数(下)

第2课时溶液的配制及相关计算

1.掌握一定溶质质量分数的配制方法；2.学会溶液稀释和浓缩的计算；

3.掌握溶液配制过程中产生误差的原因。

重点：溶液的配制、稀释的计算

难点：溶液稀释和浓缩的计算

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一、溶液的稀释与浓缩的有关计算

1.溶液的稀释

(1)原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

(2)公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

方法计算依据

(1)稀释前后溶质的质量不变：m(浓溶液)•ω%(浓溶液)m(稀溶液)•ω%(稀溶液)(2)稀释后

加水稀

溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：m(稀释后溶液)m(稀释前溶

释

溶液液)+m(加的水)

的稀

(1)混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和m(混合溶

释

加稀溶液)•ω%(混合溶液)m(浓溶液)•ω%(浓溶液)+m(稀溶液)•ω%(稀溶液)

液稀释(2)混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和

m(混合溶液质量)m(浓溶液)+m(稀溶液)

【易错提醒】

1.溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包

括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。

2.溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减(分子间有间隔，可以互相挤占空隙)。

M(稀溶液)≠m(浓溶液)+m(加水)；v(稀溶液)≠v(浓溶液)+v(加水)

1．化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分

数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？

2.溶液的浓缩

方法计算依据

加溶质原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量

溶液的浓蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶质的质量不变

缩

加入浓溶原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的

液质量

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二、溶液的配制

1.用固体溶质配制一定质量分数的溶液

以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例：

(1)实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶(细口瓶)

(2)其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体

(3)实验步骤：

①计算：计算溶质和溶剂的质量

m(NaCl)50g×6%3g；m(HO)50g-3g47g；

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②称量：称量固体溶质质量

用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯(注意用称量纸)

③量取：量取溶剂(蒸馏水)

用50ml量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯

④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解

⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度

将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液”

【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

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以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm)”为例：

(1)实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶(细口瓶)

(2)其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液

(3)实验步骤：

①计算：计算浓溶液和水的体积

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m浓溶液×6%50g×3%；m浓溶液25gv浓溶