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物质组成、性质的分析应用

1．(2020·长沙市雅礼中学高三上学期第一次月考)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆

品等，化学式为4MgCO·Mg(OH)·5HO，某碱式碳酸镁样品中含有SiO杂质，为测定其纯

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度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案Ⅰ取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO的质量计算纯度。

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(1)乙中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→______________________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；

②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为mg。

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(3)下列仪器中，方案Ⅱ不会用到的是_______________________________(填字母代号)。

(4)判断样品完全分解的方法是_________________________________________________。

(5)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生反应：

高温

MgCO＋SiO=====MgSiO＋CO↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？

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________(填“正确”或“错误”)。请说明理由：_______________________。

答案(1)4MgCO·Mg(OH)·5HO＋5HSO===5MgSO＋11HO＋4CO↑

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(2)d→e→b→c→b(3)E

(4)将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内

(5)错误该反应的发生不影响固体质量差

解析(2)打开K，通过装置甲吸收通入的空气中的二氧化碳，防止干扰产生的二氧化碳的

测定，排净装置内空气，关闭K，通过装置乙的分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、

水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定其质量，

为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接一个干燥管，则装置顺序为

a→d→e→b→c→b。

(3)灼烧需要泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚，在干燥器中冷却，不需要蒸发皿。

高温

(5)发生反应MgCO＋SiO=====MgSiO＋CO↑，不影响生成CO和水蒸气的量，则这位

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同学的观点是错误的。

2．(2020·河南省南阳市第一中学月考)氯化铁可用作金属蚀刻剂、有机合成的催化剂。

(1)氯化铁晶体的制备：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________________________________，装置丙

的作用为__________________________________________________________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹

簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。

③反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干

燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeCl溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探

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究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl溶液浓度越大，水解程度越小；②3

氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl会分解成FeCl和Cl；③FeCl