电离能电负性.ppt

第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数包括：原子半径、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。元素周期律第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.影响因素:（1）能层数越大,原子半径越大。原子半径大小取决于(1)电子的能层数(2)核电荷数（2）核电荷数越大，原子半径越小。（一）.原子半径2.变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C第4页，共22页，星期日，2025年，2月5日2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C＞B＞AB.微粒半径关系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A＜B＜CBC第5页，共22页，星期日，2025年，2月5日（二）电离能1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kj/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2。第6页，共22页，星期日，2025年，2月5日原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）第7页，共22页，星期日，2025年，2月5日2、元素第一电离能的变化规律：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）自上而下第一电离能逐渐减小（3）同种原子：逐级电离能越来越大第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。(1)同周期：(2)同主族：第8页，共22页，星期日，2025年，2月5日3.应用：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。（3）判断核外电子的分层排布情况(1)判断元素金属性的强弱：(2)判断元素的化合价：(4)判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左到右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。第9页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K＜Na＜Mg第10页，共22页，星期日，2025年，2月5日（三）电负性1.概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。第11页，共22页，星期日，2025年，2月5日标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出各元素的电负性（稀有气体元素未计）。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）第12页，共22页，星期日，2025年，2月5日同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。2.变化规律同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。第13页，共22页，星期日，2025年，2月5日电负性大小与金属、非金属的关系电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。第14页，共22页，星期日，2025年，2月5日3.电负性的应用（1）．判断元素的金属性和非金属性金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元