难溶电解质的溶解平衡教案.docVIP

教案

课题：第四节难溶电解质的溶解平衡(一)

授课班级

课时

教

学

目

的

知识

与

技能

让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程

与

方法

引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感

态度

价值观

认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

重点

难溶电解质的溶解平衡

难点

难溶电解质的溶解平衡

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第四节?难溶电解质的溶解平衡

一、Ag＋和Cl—的反响真的能进行到底吗？

1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。〔也叫沉淀溶解平衡〕

2、表达式：如：AgCl(s)Cl－〔aq〕＋Ag＋〔aq〕

3、特征：动、等、定、变

4、影响溶解平衡的因素：

〔1〕内因：电解质本身的性质

①、绝对不溶的电解质是没有的。

②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。

③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

〔2〕外因：

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

5、溶度积〔平衡常数〕——Ksp

(1)对于沉淀溶解平衡：〔平衡时〕MmAn(s)mMn＋〔aq〕＋nAm—〔aq〕Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

(2)溶度积常数的意义：

eq\o\ac(○,1)对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。

eq\o\ac(○,2)Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。

eq\o\ac(○,3)同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

(3)溶度积规那么

假设任意时刻有：

Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n

那么有：QcKsp过饱和，析出沉淀，

Qc＝Ksp饱和，平衡状态

QcKsp未饱和。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［引入］用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。

［设问］在NaCl溶液中，再参加固体溶质，固体有没有溶解过程？

当v〔结晶〕=v〔溶解〕时，体系处于什么状态？

［投影］NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

［设问］NaCl能不能和盐酸反响？

［补充演示实验——1］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

［学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

［过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

［板书］第四节?难溶电解质的溶解平衡

［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反响发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反响可以进行到底。

［设问］Ag＋和Cl—的反响真的能进行到底吗？

［思考与交流］指导学生阅读P61-62，

［板书］一、Ag＋和Cl—的反响真的能进行到底吗？

［问］1、当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反响的粒子在反响体系中共存)。

［讲］生成沉淀的离子反响反响之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀到达完全。

［问］3、难溶电解质〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？如何表示？

［讲］是Cl－〔aq〕＋Ag＋〔aq〕AgCl(s)

［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？

［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。

［板书］1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。〔也叫沉淀溶解平衡〕

2、表达式：如：AgCl(s)Cl－〔aq〕＋Ag＋〔aq〕

［讲］尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋