2025年中考化学复习分项专练--综合应用题.docxVIP

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2025年中考化学复习分项专练--综合应用题

1．用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu（NO3）2?3H2O的一种方法如下：

已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

(1)焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为。

(2)酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是。

(3)置换：需要在通风环境中进行的原因是。

(4)转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。

①实验室配制100g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g/mL质量分数为68%的浓硝酸（结果保留整数）mL。

②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是。

③转化过程生成Cu（NO3）2，该过程反应的化学方程式为。

④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu（NO3）2?3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是。

(5)欲测定该产品中Cu（NO3）2?3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验：

称取20.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该产品中Cu（NO3）2?3H2O的质量分数为（写出计算过程）。

2．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

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一、铁材料的认识

(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是（选填字母）。

a.无机材料????????????????b.合成材料????????????????c.复合材料

(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更（选填“大”或“小”）。

(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中元素的含量。

(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是（用化学方程式表示）。

二、铁红（Fe2O3）的制备

工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。

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(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是。

(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是。

(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是。

(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式。

三、还原性铁粉的制备

上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。

【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

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温度℃

装置B/g

装置C/g

室温

200.0

200.0

350

200.9

200

600

m

201.1

650

202.7

202.2

(9)装配好实验装置后，先要。

(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和。

(11)表中m=。

(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为。

(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式。

3．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用化学方程式表示用稀硫酸除铁锈的反应原理：。

(2)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的NaOH固体成分，进行有关实验。

①该小组认为NaOH已经变质，其原因用化学反应方程式表示为。

②该小组欲探究其变质程度。取少量固体加水溶解，向溶液中先加入酚酞溶液而后才加入足量的CaCl2溶液，有沉淀出现；过滤后溶液仍呈红色。得出结论：氢氧化钠部分变质。该方案是否正确，其理由为。

(3)粗盐水中除含有NaCl外，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了检验粗盐水中含有的杂质成分并将其除去，得到精盐水。某化学小组完成了以下实验：

①过滤操作中玻璃棒的作用为。

②加入的试剂X为。

③判断粗盐含有的杂质情况为。

④写