8.4.2 盐的组成和化学性质 教学设计 - 2024-2025学年科粤版九年级下册化学.docVIP

8.4.2盐的组成和化学性质

素养目标

1.化学观念：通过酸碱盐的学习，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，总结归纳出盐的化学性质，能通过实例认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识。

2.科学思维：通过实验探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，学会从一种具体物质的性质中建构模型，认识一类物质性质的思维。

3.科学探究与实践：通过对盐的化学性质的探究，增强学生的合作学习意识、实验探究能力、对知识的归纳概括能力。

4.科学态度与责任：通过对盐的化学性质的归纳总结，培养学生认真细致的学习态度，帮助学生认识化学来源于生活，又服务于生活，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。

教学重难点

1.教学重点：盐的化学性质。

2.教学难点：盐的化学性质。

教学过程

【情境导入】

盐的种类繁多，盐有什么相似的化学性质呢?让我们从认识盐的组成入手，请你思考和讨论交流以下问题。

合作探究

探究点一盐的组成

思考与交流

盐的组成有什么特点？

（盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物统称为盐。）

盐：（1）它们的阳离子都是金属离子——根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等

（2）它们的阴离子都是酸根离子——根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等

2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?

盐

Na2SO4

KNO3

Mg(NO3)2

FeCl3

NaCl

BaSO4

CuSO4

CaSO4

相关的酸

H2SO4

HNO3

HNO3

HCl

HCl

H2SO4

H2SO4

H2SO4

相关的碱

NaOH

KOH

Mg(OH)2

Fe(OH)3

NaOH

Ba(OH)2

Cu(OH)2

Ca(OH)2

探究点二盐的化学性质

提出问题

盐能与哪些物质发生化学反应？

盐发生的反应都属于复分解反应吗

讨论交流阅读教材和回忆前面所学的相关知识讨论归纳。

归纳总结

盐的化学性质：

盐＋酸→新盐＋新酸，如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（酸可溶；产物有气体或沉淀或水生成）

盐＋碱→新碱＋新盐，如：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）

【实验8-15】

盐溶液

加入试剂

现象

化学方程式

碳酸钠溶液

氯化钙溶液

有白色沉淀生成

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

硫酸钠溶液

硝酸钡溶液

有白色沉淀生成

Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）

4.盐+金属→新盐+新金属，如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4

（前置后，盐溶液；钾钙钠要除外，铁要生成亚铁盐）

【板书设计】

第2课时盐的组成和化学性质

一、盐的组成

金属离子或铵根离子（NH4+)与酸根离子构成的化合物

盐的化学性质

盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）

盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）

盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）

盐+金属→新盐+新金属（复分解反应）

作业布置请完成《学练优》对应课时作业。

【教学反思】

成功之处

讲解盐组成时，结合实物与多媒体微观图，助学生理解。探究盐化学性质，组织分组实验，提升学生动手与协作能力，加深知识理解。

不足之处

课堂提问和小组讨论时，基础弱的学生参与度低、理解困难，因时间有限未及时辅导，致知识掌握有漏洞。