高三化学总复习练习第一章化学计量在实验中的应用1-2.docx

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1．(2018·河南南阳联考)下列有关溶液配制的说法正确的是()

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B两项错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，使用胶头滴管将液体吸出，会造成所配溶液浓度偏低，D项错误。

【答案】C

2．(2018·浙江杭州联考)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()

A.eq\f(a,22.4)B.eq\f(ab,22400)

C.eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D.eq\f(ab,22400＋36.5a)

【解析】根据c＝eq\f(n,V)进行计算，n＝eq\f(a,22.4)mol，V＝eq\f(\f(a,22.4)×36.5g＋100g,1000bg·L－1)，可知c(HCl)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。

【答案】C

3．(2017·湖北黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()

A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1

【解析】因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1。

【答案】C

4．(2018·江西南昌质检)1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D．所得溶液中溶质的质量分数：w＝eq\f(36.5,1000ρ)

【解析】所得溶液的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(36.5g,36.5g·mol－1),\f(36.5g＋1000g,1000ρL))＝eq\f(1000ρ,1036.5)mol·L－1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C项正确；溶质的质量分数是eq\f(36.5c,1000ρ)×100%，D项错误。

【答案】C

5．(2018·湖南耒阳二中月考)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2＋的水解)()

A．0.37mol B．0.63mol

C．0.74mol D．1.5mol

【解析】c(Mg2＋)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×5.1%,24)mol·L－1＝2.5075mol·L－1，c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015mol·L－1，n(Cl－)＝5.015mol·L－1×0.3L＝1.5045mol。

【答案】D

6．(2018·陕西西安二中月考)配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()

A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D．定容时，若仰视，则所配溶液的