第4节 杂化轨道理论.pdf

第三章

分子结构

与化学键理论

第三章分子结构与化学键理论

3.1电子对理论(Lewis理论)

3.2价键理论

3.3价层电子对互斥理论

3.4杂化轨道理论

3.5分子轨道理论

3.6键参数

3.7分子间作用力与氢键

3.4杂化轨道理论

3.4.1理论基本要点

3.4.2杂化轨道的类型

3.4.3等性杂化与非等性杂化

3.4.4定域键与离域键

3.4.1理论基本要点

1.杂化和杂化轨道的概念

原子在成键过程中,其若干能量相

近的原子轨道重新组合成新的轨道

的过程叫杂化，所形成的新轨道就

称为杂化轨道。

2.基本要点

①只有中心原子或离子的价轨道在成键时

才进行杂化.

②新的杂化轨道总数目等于原来参与杂化

的原子轨道总数,且新杂化轨道的能量都

相同.

③杂化后新轨道的电子云角度分布更为集

中,方向性更强,可使成键时重叠部分面

积增大,则形成的键更稳定.

④杂化轨道在空间的伸展满足相互间的排

斥力最小，使形成的分子能量最低。

杂化前后轨道重叠程度的比较

3.4.2杂化轨道的类型

1.sp杂化

由一条ns轨道

和一条np轨道组

合而成的轨道称

为sp杂化轨道。

形成的两条sp杂

化轨道之间夹角

0sp杂化轨道的空间位置

为180,呈直线型.

BeH的形成过程

2

2p2p

激发

Be：2s22s2s

sp杂化p轨道

sp杂化轨道

Be采用sp杂化,生成BeH2

BH的空间构型为直线形

2

HBeH

BeCl形成时的sp杂化

2

2

2.sp杂化

由一条ns轨道和两条np轨道组合而成的轨

2

道称为sp杂化轨道。形成的三条杂化轨道

0

之间夹角为120,呈平面三角形.

2

三个sp杂化轨道的空间位置

BF的形成2p

32p

激发2s

212s

B:2s2p

p轨道

2