第八章 非金属元素-8.2 硼.pdfVIP

第八章

非金属元素

第八章非金属元素

8.1氢8.5磷和砷

8.2硼8.6氧

8.3碳和硅8.7硫、硒和碲

8.4氮8.8卤素

8.9稀有气体

8.2硼

8.2.1硼的成键特征和单质硼的结构

8.2.2硼的氢化物与卤化物

8.2.3硼的含氧化合物

8.2.1硼的成键特征和单质硼的结构

1.存在

在自然界中硼的存在形式有：

天然硼酸硼镁矿硼砂

(HBO)(MgBO·HO)(NaBO·10HO)

3322522472

2.成键特征

23

（1）共价性—常采用sp或sp杂化，不能形

成多重键。

（2）缺电子性—可与具有孤对电子的配体

形成σ配键，还可形成多中心少电子键。

（3）多面体习性—晶态硼和许多硼的化合

物为多面体或多面体的碎片而成的笼状或巢

状结构。

硼的化学主要表现在缺电子性质上。

3.单质硼

单质硼有无定形

硼和晶体硼两种。

晶体硼

B12二十面体无定形硼粉

单质硼的化学性质

（1）在高温下能与非金属单质如O、X、S、

22

N等反应

2

（2）赤热的硼与水蒸气反应:

2B+6HO(g)2B(OH)+3H

232

（3）只能与氧化性酸如浓硝酸,浓硫酸反应:

B+3HNOHBO+3NO↑

3332

（4）与浓碱反应:

2B+2NaOH(浓)+2HO2NaBO+3H↑

222

2B+6NaOH(熔融)2NaBO+3H↑

332

8.2.2硼的氢化物与卤化物

1.硼烷的结构和性质

（1）乙硼烷的结构

3

在BH分子中,每个B原子都采用sp杂化.

26

每个B原子的4条杂化轨道中2条与两个H原

子形成σ键.BH分子中4个σ键在同一平面.

26

另外由一个氢原子的1s轨道与两个硼原子

3

的sp杂化轨道共用2个电子形成的两个垂直

于σ键组成的平面的三中心二电子键,又称

硼氢桥键.