人教版新教材九下化学同步学与练专题-溶解度（上）.pdf

第九单元溶液课题2溶解度

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

1.了解饱和溶液的含义。能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。2.知道饱和溶液与不

饱和溶液相互转化的条件。

3.认识结晶现象。

重点：从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义

难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化

一、饱和溶液与不饱和溶液

1

1.定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种

溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.概念解读：

(1)“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。

温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。

(2)“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。

饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解别的溶质。

如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是饱和的，但对高锰酸钾而言却是不饱和的。

【易错提醒】

(1)当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。

(2)饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。

3.判断某溶液是否饱和的方法：

第一步：观察，底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱

和溶液或恰好饱和的溶液。

第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在相同温度下，向溶液里继续加入同

种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱

和溶液。

【易错提醒】

恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别)。

二、饱和溶液与不饱和溶液的转化

(1)转化途径

对大多数物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。

(2)将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂

(3)将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂

【易错提醒】

1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。

2

2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。

三、溶液的饱和不饱和与溶液的浓稀比较

溶液是否饱和溶液浓稀程度

区比较在一定温度下一定量溶剂里所溶解的溶质的比较在一定量的溶液里溶质质量的相对大小(即

别质量是否达到最大限度。溶质的质量分数的大小)。

联饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；

系不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。

图

示

特

相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

例

【易错提醒】

1.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。

2.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。

四、结晶

1.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件(降温或蒸发溶剂)让溶质以晶体形式析出。

结晶的名称结晶的方法举例

冷却热饱和溶液(降温结通过降低温度来减小物质的溶解性而析出降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶

晶)晶体析出

蒸发结晶通过减少溶剂量使晶体析出海水晒盐

3.海水晒盐

(1)过程：

3

利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续

风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母

液，母液叫做苦卤。

(2)分析：

储水池中的海水是食盐的不饱和溶液；

蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶