2022届河南省驻马店市新蔡县第一高级中学高二下学期5月半月考化学试题（含解析）.docx

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河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期5月半月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)?????ΔH3

2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)ΔH4

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH5

NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

A．① B．①③ C．②③ D．①②③

【答案】C

【解析】

【详解】

①C的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，又C的完全燃烧放出的热量较多，因此反应热ΔH前者小于后者，①不符合题意；

②C3H8的燃烧反应为放热反应，故ΔH＜0，后者反应系数为前者的两倍，故后者放热多，因此反应热ΔH前者大于后者，②符合题意；

③前者为分解反应，ΔH＞0，后者为酸碱中和反应，ΔH＜0，前者大于后者，③符合题意；

综上，②③符合题意，答案选C。

2．下列说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?????ΔH=-890.3kJ·mol-1

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】

A.硫蒸气的能量高于硫固体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故A错误；

B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故B错误；

C.反应热的大小与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同，故C正确；

D.合成氨的反应为可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于1mol，则生成2molNH3放出的热量应大于38.6kJ，故D错误；

故选C。

3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

【答案】A

【解析】

【详解】

A、平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。

B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。

C、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。

D、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。

答案选A。

4．若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图像如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1p2，则此反应的系数：a+1c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d

【答案】D

【解析】

【详解】

A．根据图知，同一压强下，升高温度，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；

B．若p1p2，即相同温度下压强越大A的转化率越高，说明增大压强平衡正向移动，则该反应为气体减少的反应，即a+1c，故B错误；

C．据图可知t0时刻逆反应速率瞬间增大，而移走部分生