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金属与浓H2SO4的反应

3．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A

16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是

()

A．气体A为SO和H的混合物

22

B．气体A中SO和H的体积比为4∶1

22

C．反应中共消耗锌95.5g

D．反应中共转移电子1.5mo

答案C

解析HSO与Zn反应，最初产生SO，浓硫酸变为稀硫酸后产生H，A项正确；本题

2422

涉及Zn＋2HSO()===ZnSO＋SO↑＋2HO和Zn＋HSO===ZnSO＋H↑。根据题意，

244222442

反应后剩余的H＋的物质的量为1mo，即剩余HSO0.5mo，消耗的HSO是1.85mo

2424

－0.5mo＝1.35mo，生成的气体是0.75mo。则有

nH＋nSO＝0.75mo

22

，解得n(SO)＝0.6mo，n(H)＝0.15mo，B项正

nH＋2nSO＝nHSO＝1.35mo22

2224消耗

确；m(Zn)＝0.75mo×65g·mo－1＝48.75g，C项错误；反应共转移电子为0.75mo×2＝1.5

mo，D项正确。

4．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气

体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。

Ⅰ.提出假设

(1)甲同学认为气体X为SO。

2

(2)乙同学认为气体X为H。

2

(3)丙同学认为气体X为________。

Ⅱ.设计实验

兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。

实验现象实验结论

(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色________证明气体X中含有________

(2)E中粉末________，F中固体________证明气体X中含有H2

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根据上述实验现象，可知X的成分为_______________________________________________。

Ⅲ.思考与讨论

(1)若混合气体中含有H，则生成H的理论依据是___________________________________。

22

(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论。________(填“能”或“不能”)，

原因是________________________________________________________________________。

答案Ⅰ.(3)H和SO的混合气体

22

Ⅱ.(1)变浅SO2

(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H和SO