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金属性、非金属性强弱的实验探究

1．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。

[查阅资料]

Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

Ⅱ.HSiO难溶于水。

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(1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次

性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。

实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。

①烧杯C中现象为

_______________________________________________________________，发生反应的离子

方程式为________________________________________________________。

②实验预期结论：______________________________________________________________。

③存在问题：__________________________________________________________________。

(2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶

液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

①写出A处反应的离子方程式：___________________________________________________。

②B处实验现象是______________________________________________________________。

③实验预期结论：______________________________________________________________。

④存在问题：__________________________________________________________________。

2－2－

答案(1)①溶液变浑浊CO＋SiO＋HO===HSiO↓＋CO②非金属性：C＞Si③

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稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断

－－

(2)①Cl＋2Br===Br＋2Cl②试纸变蓝③氧化性：Cl＞Br＞I④无法判断Br和I

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的氧化性强弱

解析(1)①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程

2－2－

式为SiO＋CO＋HO===HSiO↓＋CO。②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属

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性依次减弱，元素的非金属性：C＞Si。③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应

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生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断。(2)①A处氯气与溴化钠溶液发生置换

－－

反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl＋2Br===Br＋2Cl。②B处氯气与碘

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化钾溶液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。③实验预期结论是同主族元素从上到

下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl＞Br＞I。④实验中没

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有溴与淀粉碘化钾溶液的反应，无法判断Br和I的氧化性强弱。