高中化学必修一高考题及答案.docVIP

第二章化学物质及其变化

1.〔2006年高考北京卷·理综〕：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

以下判断正确的选项是()

A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性

2.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-

3.(2009年浙江十校联考〕把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()

A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液

4.在离子氧化复原反响aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()

A.2mB.4C

5.以下离子方程式书写正确的选项是()

A.碳酸氢钙溶液中参加等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B.碳酸钠溶液与醋酸反响CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反响，那么R元素在复原产物中的化合价为()

A.0B.+2C

15.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验。

①向第一份参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生;

②向第二份参加足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况);

③向第三份参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试答复以下问题：

〔1〕肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

〔2〕可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后〔填操作

〔3〕试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物〔如KCN),反响的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

答复以下问题：

〔1〕生成物A的化学式为。

〔2〕在标准状况下有0.448L氨气生成，那么转移的电子数为。

〔3〕反响中被氧化的元素为。

〔4〕H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

8.有如下反响:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反响可用于检查司机是否酒后开车。试答复：

〔1〕氧化剂是，氧化产物是；反响中铬元素的化合价从变到价。

〔2〕假设反响中生成1molCr3+离子，那么反响中转移的电子总数是。

9.(2008年高考天津卷·理综)氧化复原反响方程式如下：

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中参加2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中复原剂的物质的量为mol。

③原试样中H2C2O