3.2.3酸碱中和滴定-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第三章第二节水的电离和溶液的pH;1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用(重点)。

2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。

3.掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识(难点)。

4.通过分析滴定中溶液pH的变化，掌握判断滴定终点的依据，并能将其在定量测定中迁移应用，培养学生证据推理和科学探究的核心素养。;②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。;(1)概念：据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。;(1)仪器：滴定管，铁架台，锥形瓶，烧杯、洗瓶;a.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于

25mL，因为尖嘴部分无刻度。

b.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。;【原理分析】pH传感器数字监测滴定终点溶液pH突变;【定量计算】用0.100mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.100mol/L盐酸，计算误差允许范围内溶液的pH是多少？（误差允许范围19.98mL~20.02mL）;【原理分析】(1)指示剂显色原理;指示剂;碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。

一般不选石蕊，变色现象不明显。;1.正误判断

(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管

(2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL

(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取

(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度

(6)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂;2.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，终点的pH＝__。

(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04mL)pH的突变范围为多少？;3.25℃时，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，其滴定曲线如图所示：

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定哪种酸的滴定曲线？;滴定管;(2)滴定;(3)终点判断

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且???半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。;1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是;2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在_______(填字母，下同)称量。

A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上;(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L－1，

烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。;;?;步骤;滴定;(2)仰视或俯视对读数的影响;3．通过条件筛选、实验操作、pH数字传感监测、误差分析，明确滴定操作定量分析的基本方法。;