高中化学必修二知识点及练习题.docVIP

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一．元素周期表的结构

周期序数＝原子核外电子层数主族序数＝原子最外层电子数

原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

短周期〔第1、2、3周期〕

周期：7个〔共七个横行〕长周期〔第4、5、6、7周期〕

周期表主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个〔共18个纵行〕副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个〔3个纵行〕

零族〔1个〕稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

〔一〕碱金属元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为____1___个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

点燃点燃２．碱金属化学性质的相似性：

点燃

点燃

4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子最外层上都只有_1_个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下〔从Li到Cs〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１〕原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２〕金属性强弱的判断依据：与水或酸反响越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1〕相似性：银白色、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、电、有展性。

2〕递变性〔从锂到铯〕：

①密度逐渐增大〔K反常〕②熔点、沸点逐渐降低

3〕碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_增加_____，原子半径逐渐增加___原子核对最外层电子的引力逐渐__减弱___，原子失去电子的能力____增强__，即金属性逐渐_增强______，阳离子氧化性减弱。

〔二〕卤族元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为__7_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：〔从Ｆ2到Ｉ2〕

〔１〕卤素单质颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔３〕单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反响：Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4．卤素单质间的置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2______Br2；复原性：Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_____I2；复原性：Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2______I2；复原性：Br－______I－

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增强

5.非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_增强_。最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，与H2反响的难易程度越难气态氢化物的稳定性减弱

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反响原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三．核素

〔一〕原子的构成：

〔１〕原子的质量主要集中在原子核上。

〔２〕质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

〔３〕原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

〔４〕质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子Z个〔５〕在化学上，我们用符号X来表示一个