2024年秋新人教版九年级上册化学课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 .pptx

课题3

第六单元

二氧化碳的实验室制取碳和碳的氧化物

R·九年级化学上册

课前自学准备学习目标

1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气

体的一般设计思路。

2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧

化碳制取的探究实验。

3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原

理、装置和操作。

4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验

和验满二氧化碳的方法。

课前自学准备预习检测

石灰石或大理石

1.实验室制取CO2常选用和稀盐酸，

其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

2.发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；

向上排空气法二氧化

CO2气体只能用收集，是因为

碳能溶于水且密度比空气大。

3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用澄清的石

灰水，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口。

课堂教学展示新课导入

我们知道，碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这

种方法难以收集到纯净的二氧化碳。

那么实验室里如何制取二氧化碳呢？

讨论

根据前面学过的实验室制取氧气的方法，你能设

计出实验室制取二氧化碳的思路吗？

选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择

合适的实验装置；检验制得的气体等。

课堂教学展示课堂探究

知识点1实验室制取二氧化碳的化学反应原理

实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石(主

要成分是碳酸钙)在常温下反应来制取二氧化碳。

反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

这个反应实际上包含了连续发生的两个反应。

首先，碳酸钙与盐酸发生反应：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3

然后，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳：

H2CO3＝H2O+CO2↑

反应药品的选择

碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，

可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反

应来制取二氧化碳吗？实验室还有粉末状的碳酸

钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？

CaCO3粉末和大理石和稀盐大理石和稀硫

稀盐酸生成CO2酸生成CO2酸生成CO2

反应速率太快，产生气泡速率比较反应速率太慢，

不易收集。适中，适合实验室不利于收集。

制取二氧化碳。

注意：硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸

钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。

碳和氧化铜在NaCO粉末

碳和氧气燃23

高温条件下生和稀盐酸反

烧生成CO2

成CO2应生成CO2

不能，制得的不能，条件较反应速率太快，

气体可能不纯。难满足。不易收集。

知识点2实验室里制取二氧化碳的装置

发生装置的选择

依据：根据反应物状态、反应条件。

固体和固体反应

反应物的状态固体和液体反应

液体和液体反应

气体发生装置……

反应条件：是否需要

加热、加催化剂等。

CO2和O2的