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高三化学教学设计范文七

汇报人：XXX

2025-X-X

目录

1.化学基本概念

2.有机化学基础

3.无机化学

4.化学反应速率与化学平衡

5.电化学

6.化学实验

7.化学与生活

01

化学基本概念

化学元素周期表

周期表结构

化学元素周期表按照原子序数排列，共分为7个周期和18个族。周期

表示元素电子层数，族表示元素最外层电子数。目前已知元素有118

种，其中最长的周期为第七周期。

元素周期律

元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的

规律。这一规律由门捷列夫发现，并成功预测了当时尚未发现的元素。

周期律包括原子半径、电负性、离子化能等性质的变化。

主族元素

主族元素位于周期表的左侧和中间，包括1A至8A族。这些元素的最外

层电子数决定了它们的化学性质。例如，1A族元素（碱金属）具有1

个最外层电子，易于失去电子形成正离子；8A族元素（惰性气体）最

外层电子层已满，化学性质稳定。

化学键类型

离子键共价键金属键

离子键是由正负离子之间的静电共价键是原子间通过共享电子对金属键是金属原子之间通过自由

引力形成的化学键。例如，在氯形成的化学键。在共价键中，电电子海模型形成的化学键。在金

化钠（NaCl）中，钠离子和氯离子对被两个原子共同使用，如水属键中，金属原子失去外层电子，

子通过离子键结合。离子键通常分子（H2O）中的氢和氧通过共形成正离子，这些电子在金属晶

在金属和非金属元素之间形成，价键结合。共价键在非金属元素格中自由移动，使得金属具有良

如钠和氯。之间较为常见。好的导电性和延展性。例如，铜

和铁都是通过金属键结合的。

原子结构

电子层分布电子云模型

原子结构中，电子层按照一定规则分