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铁的重要化合物制备与性质探究

4．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如

图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是()

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6，具有强氧化性

3＋－－2－－2－

B．反应2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO＋3Cl＋5HO中，生成2molFeO时，转移6mol

424

电子

C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH＋NaFeO===KFeO＋2NaOH，根据复分解反应原

2424

理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同

答案D

解析KFeO中K为＋1价、O为－2价，由化合价代数和为0可知Fe为＋6价，化合价

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3＋－－2－－

处于较高价态具有强氧化性，故A正确；反应2Fe＋3ClO＋10OH===2FeO＋3Cl＋

4

5HO中，Fe元素从＋3价升高为＋6价，则生成2molFeO2－时，转移6mol电子，故B正

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确；根据复分解反应原理，反应2KOH＋NaFeO===KFeO＋2NaOH能进行说明生成了更

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难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；高铁酸钾具有强

氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附

水中悬浮物聚沉以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁只能作净水剂，故D错误。

5．乳酸亚铁是一种常用的补血剂，乳酸亚铁易溶于水，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得。现

以铁屑制备乳酸亚铁。如图所示：

(1)加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有

________________________________________。

(2)写出加入NHHCO溶液发生反应的化学方程式：

43

__________________________________。

(3)能否用酸性KMnO溶液检验乳酸亚铁溶液中的Fe2＋？________(填“能”或“不能”)，

4

其理由为

_______________________________________________________________________。

＋3＋3＋2＋＋2＋

答案(1)FeO＋6H===2Fe＋3HO、2Fe＋Fe===3Fe、Fe＋2H===Fe＋H↑

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(2)FeSO＋2NHHCO=