海南省琼山华侨中学高三上学期化学第三周周考试题.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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琼山华侨中学高三化学第三周周考

第Ⅱ卷

班级姓名座号成绩

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Zn65Cl35.5Mg24Al27

13．（10分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

（1)元素X在元素周期表中的位置为__________。

（2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________。

（4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

（5)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________.

14．（12分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1)在25℃、101kPa时,1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是54kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________.

(2)已知：C(s)+O2（g)CO2(g）ΔH=-437.3kJ·mol-1

H2(g）+QUOTE\＊MERGEFORMATO2（g)H2O（g)ΔH=—285.8kJ·mol-1

CO(g）+QUOTE\＊MERGEFORMATO2(g）CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C（s）+H2O（g)CO（g）+H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol—1.

(3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。

①甲装置中d极上的电极反应式为___________________________。

②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

若在a极产生112mL(标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况），乙装置中所得溶液的pH=______。（忽略电解前后溶液体积变化)

15．（8分）一定温度下,在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为0。5L,发生反应:2A(g)+B（s）xC（？）ΔH〈0,达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2∶5∶6.

（1）达到平衡时，A的转化率为________。?

(2）由数据分析可知：x=________。?

(3）若达到平衡时，M的体积仍为0.5L,则C物质的状态为________，该条件下的平衡常数的数值K=________.

16．(6分)25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1。8×10—5

K1=4。3×10-7

K2=5.6×10—11

3。0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0。1mol·L—1的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液b。NaClO溶液c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是__________________（用字母表示).

（2)常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________。?

A.c（H+）B。QUOTEC。c(H+）·c（OH-）D.QUOTE

（3）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中，其电离平衡常数________（填“变大”、“不变”或“变小),稀释后,HX溶液中由水电离出的c（H+)________（填“大于”、“小于”或“等于”)。

17．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH