九年级化学《金属化学性质》评课稿(通用10).pptxVIP

九年级化学《金属化学性质》评课稿(通用10)汇报人：XXX2025-X-X

目录1.金属的活泼性

2.金属与盐溶液的反应

3.金属的腐蚀与防护

4.金属的冶炼

5.金属的用途

6.金属的环保问题

7.金属的探索与发现

01金属的活泼性

金属活动性顺序表表序组成金属活动性顺序表由多种金属按其活动性排列而成，共包含约30种常见金属。表中金属的排列顺序反映了它们与氧气、酸反应的能力。金属活动性在金属活动性顺序表中，金属的活动性从左至右逐渐减弱。例如，钾、钙、钠等金属的活动性较强，而铜、银、金等金属的活动性较弱。应用实例金属活动性顺序表在工业和实验室中有着广泛的应用。例如，在电化学腐蚀中，活动性强的金属会作为阳极发生氧化反应，而活动性弱的金属则作为阴极。

金属与氧气反应反应类型金属与氧气反应通常为氧化反应，生成金属氧化物。例如，铁与氧气反应生成氧化铁，其化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3。反应条件金属与氧气反应通常在高温下进行，有的金属在常温下也能与氧气反应。例如，铝在常温下即可与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。应用举例金属与氧气反应在工业生产中具有重要意义。例如，在钢铁冶炼过程中，铁与氧气反应生成氧化铁是铁矿石还原成铁的关键步骤之一。

金属与酸反应反应原理金属与酸反应通常产生氢气和相应的金属盐。例如，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。反应条件金属与酸反应一般需要金属的活泼性大于氢，且酸为非氧化性酸。例如，铁能与稀硫酸反应，但不能与浓硫酸反应。应用实例金属与酸反应在实验室中用于制取氢气，在工业上用于金属加工和金属表面的处理。例如，电镀过程中，金属与酸反应生成金属离子，用于镀层金属的沉积。

02金属与盐溶液的反应

金属置换反应原理置换反应定义金属置换反应是指一种金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来的化学反应。例如，锌可以从硫酸铜溶液中置换出铜，反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。反应条件置换反应的发生条件是置换金属的活动性必须比被置换金属强。根据金属活动性顺序表，只有位于前面的金属才能置换位于后面的金属。应用领域金属置换反应在冶金工业中广泛用于金属的提炼和回收。例如，通过铜与硫酸锌溶液的反应，可以有效地从废液中回收铜。

金属与铜盐溶液的反应反应原理金属与铜盐溶液的反应属于置换反应，活泼金属能将铜从其盐溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应条件金属与铜盐溶液反应的条件是金属的活泼性必须高于铜。在金属活动性顺序表中，位于铜之前的金属如锌、铁等都能发生此类反应。实验现象实验中，当铁片放入硫酸铜溶液中时，铁片表面会逐渐出现红色固体铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，这是由于铜离子被还原为金属铜，亚铁离子进入溶液。

金属与铁盐溶液的反应反应类型金属与铁盐溶液的反应是典型的置换反应，活泼金属能置换出铁。如锌与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，反应式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。反应条件金属与铁盐溶液反应的前提是金属的活泼性要高于铁。根据金属活动性顺序表，锌、镁等金属可以与铁盐溶液反应，而铜、银等则不能。实验观察在实验中，将锌片放入硫酸亚铁溶液中，会观察到锌片表面有铁析出，溶液颜色由浅绿色变为无色，这是因为锌置换出了铁离子。

03金属的腐蚀与防护

金属腐蚀的类型电化学腐蚀电化学腐蚀是金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀，约占金属腐蚀总量的80%。例如，铁在潮湿空气中形成原电池，导致铁锈蚀。化学腐蚀化学腐蚀是金属与腐蚀介质直接发生化学反应而引起的腐蚀，如金属在高温下与氧气、硫、氮等气体反应。化学腐蚀速度通常较快，如铝在空气中迅速氧化。应力腐蚀破裂应力腐蚀破裂是金属在应力和腐蚀介质共同作用下发生的脆性断裂，常发生在高应力区域。例如，不锈钢在含有氯离子的水中，即使应力不大也可能发生应力腐蚀破裂。

金属腐蚀的防护方法涂层防护涂层防护是通过在金属表面涂覆一层保护膜来隔绝腐蚀介质，如油漆、塑料等。这种方法简单易行，可延长金属使用寿命，如船舶涂装可保护船体免受海水腐蚀。阴极保护阴极保护是一种电化学防护方法，通过将金属结构连接到更活泼的金属（牺牲阳极）或施加外部电流，使金属成为阴极，从而防止腐蚀。这种方法在石油管道和地下金属结构中广泛应用。合金化处理合金化处理是通过在金属中加入其他元素形成合金，提高金属的耐腐蚀性能。例如，不锈钢通过加入铬和镍等元素，显著提高了其抗腐蚀能力，广泛用于厨具和医疗器械制造。

金属腐蚀的实例分析船舶腐蚀船舶在海水中容易发生腐蚀，尤其是船体和螺旋桨部分。据统计，全球每年因腐蚀造成的船舶维修费用高达数十亿美元。涂装和阴极保护是常见的防护措施