酸碱质子理论药用基础化学电解质溶液课件.ppt

药用基础化学/电解质溶液酸碱质子理论酸：在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物碱：在水中电离出的阴离子全部是OH?的化合物酸碱反应的实质：H++OH?→H2O酸碱限定在以水为溶剂的体系碱限定为氢氧化物该理论局限性：Arrhenius于1887年提出酸碱的电离理论：无法解释CH3CH2ONa、Na2CO3等为什么有碱性？一、酸碱的定义酸：凡是能给出质子H＋的物质HClH3O+H2OHCO3－碱：凡是能接受质子H＋的物质OH－Cl－H2OHCO3－酸、碱可以是阳离子、阴离子和中性分子布朗斯特劳瑞既能给出质子又能接受质子的物质称为酸碱两性物质，如：H2O、HCO3?为两性物质。Acid(酸)Base(碱)共轭酸碱对：组成上只相差一个质子的一对酸碱酸失去质子变为其共轭碱；碱得到质子变为其共轭酸。二、酸碱反应的实质酸碱反应的方向：总是较强的酸与较强的碱反应生成较弱的酸和较弱的碱。酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。酸碱质子理论扩大了酸碱反应的范围，解释了在气相或非水溶剂中进行的酸碱反应谢谢收看制作人：陈先玉