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化学教研实验活动记录(3)

汇报人：XXX

2025-X-X

目录

1.实验概述

2.实验材料

3.实验装置

4.实验现象

5.实验结果

6.实验误差

7.实验总结

8.实验讨论

01

实验概述

实验目的

明确目标

通过本次实验，旨在让学生掌握化学反应的基本原理，理解反应速率

与温度、浓度等因素的关系，实验数据将用于分析反应速率常数k的值，

并与理论值进行对比。

验证理论

实验旨在验证阿伦尼乌斯方程，通过改变温度，观察反应速率的变化，

以验证温度对反应速率的影响，并计算活化能Ea。

技能培养

实验过程中，学生需学会正确使用实验仪器，熟练操作滴定管、移液

管等，提高实验操作的准确性和规范性，培养实验操作技能。

实验原理

反应速率阿伦尼乌斯方程

化学反应速率是指在单位时间内反应阿伦尼乌斯方程描述了反应速率常数

物浓度或生成物浓度的变化量。根据k与温度T之间的关系，即

反应级数，速率方程可以表示为k=A*exp(-Ea/RT)，其中A为前因子，

r=k[A]^m[B]^n，其中k为速率常Ea为活化能，R为气体常数，T为绝

数，m和n分别为反应物的反应级数。对温度。

碰撞理论

碰撞理论认为，化学反应的发生需要

反应物分子之间的有效碰撞。有效碰

撞要求分子具有足够的能量和正确的

取向，通常只有5%-20%的碰撞是有

效的。

实验步骤

准备仪器

首先，检查实验仪器是否完好，包括滴定管、移液管、烧杯等。

将实验装置组装好，确保连接紧密。在实验前15分钟，将溶液调

节至室温。

取样配置

准确量取反应物溶液，用移液管转移至烧杯中，加入适量的溶剂

稀释，搅拌均匀。按照实验要求配置标准溶液，确保浓度准确。

滴定操作

将滴定管充满标准溶液，排除气泡。在锥形瓶中加入一定量的待

测溶液，加入指示剂。缓慢滴定标准溶液，观察颜色变化，记录

滴定终点。

02

实验材料

实验试剂

反应物溶液标准溶液指示剂

实验所需反应物溶液，浓度为0.1准备0.1mol/L的标准溶液，用于选用甲基橙作为指示剂，浓度为

mol/L，准确量取50mL，置于滴定实验。准确量取50mL，置0.1%，用于酸碱滴定实验。指示

100mL容量瓶中，用去离子水稀