海南省琼山华侨中学高三上学期化学第四周周考试题.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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琼山华侨中学高三化学第4周周考

第Ⅱ卷

班级姓名座号成绩

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Zn65Cl35.5Mg24Al27

13．(8分）氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法.分三步进行(如图所示)：

（1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母）。

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是__________________________________。

（3)某学生设计了下列反应:

请写出③的化学方程式__________________________________.

（4）已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HO－CH2CH2－OH），请写出乙二醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式______________________________________________。

14．(7分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为________________，其中氮的化合价为_________。

（2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4(l）ΔH1

②N2(g)＋2H2(g）===N2H4（l)ΔH2

③O2（g)＋2H2（g）===2H2O（g）ΔH3

④2N2H4(l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝______________________(用ΔH1ΔH2ΔH3表示）。

15．（8分）N2(g)＋3H2(g）2NH3(g)ΔH＝－94。4kJ·mol－1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1)在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3）＝________,放出的热量为________。

(2）25min时采取的措施是_______________________；

（3)时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为______________________（用具体数据表示）。

16．（10分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性,然后按连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀;②直形管管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于__________（填“吸氧腐蚀或“析氢腐蚀）。正极反应为：______________________________；负极反应为：_______________________。

(2）仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________________。

（3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________、_________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________________.

17．（11分）验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________________.

（2)操作X的名称为________________。

（3)氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是