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必修1课本实验

实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水

实验目的：粗盐的提纯〔粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2

以及一些硫酸盐〕

考前须知：一贴，二低，三靠

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有到达过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上〔玻璃棒引流〕，防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸〔三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破〕；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来别离出来

操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比拟纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2

以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸铲除去，镁离子用氢氧化钠除去

实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2

原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根

步骤：〔加的试剂及化学方程式〕

参加过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

然后参加过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

然后参加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2〔两个反响方程式〕：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

过滤

最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3〔可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反响方程式〕：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

蒸发溶液，析出NaCl晶体。

考前须知：碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。

练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为bc〔填字母〕。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；

b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：题目：蒸馏自来水

原理：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质

考前须知：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网

〔1〕在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。

〔2〕在100ml烧瓶中参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石〔或碎瓷片〕，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的局部液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论蒸馏可以制得蒸馏水。

〔3〕取少量收集到的液体参加试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象蒸馏水中无沉淀，结论蒸馏水中无氯离子。。

实验1-4：萃取碘水中的碘

原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂

操作步骤：〔1〕混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳