第45讲+酸碱中和滴定及其拓展+课件+2025届高考化学二轮复习.pptxVIP

第45讲酸碱中和滴定及其拓展2025年高考二轮复习

考三、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理与操作1.概念：用已知浓度的____(或____)滴定未知浓度的____(或____)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。酸碱碱酸?3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。体积(2)选取适当________,准确判定滴定终点。指示剂

4.酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用______作指示剂。酚酞(3)滴定终点为酸性时，一般用________作指示剂。甲基橙8.2~10.03.1~4.4?

滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题1:反应终点消耗碱多少?pH等于多少?问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少?半滴(0.02ml的量)pH由4.30突变到9.70可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大4.309.70滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？

?8.2-10.03.1-4.4

5.滴定管(1)仪器最小分度0.1mL,读数精确到0.01mL。“0”刻度在上，尖嘴无刻度酸式滴定管不能用于装碱性溶液碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性溶液。(2)注意事项：78滴定管87量筒7.6ml7.40ml（粗量仪不能估读，精量仪可估读一位）。

6.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备??(2)滴定(3)终点判断：等到滴入__________标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。?润洗不恢复最后半滴?查漏滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液有效数字和书写规范

?氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)?

二误差分析?步骤操作标准)待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗____________碱式滴定管未用待测溶液润洗____________锥形瓶用待测溶液润洗____________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水______________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失____________滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失____________振荡锥形瓶时部分液体溅出____________部分酸液滴出锥形瓶外____________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化____________读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数____________酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数____________变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高

读数引起的误差(仰视、俯视必作图，利用图像观察最准确)滴定管刻度从下到上逐渐减小量筒刻度从下到上逐渐增大

【例1】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()C?

?A?

【例3】用0.2000mol/L盐酸滴定某Na2CO3和NaHCO3的混合液20.00ml，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3与盐酸反应可认为是按以下两步进行:①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(1)比较分析甲基橙、石蕊、酚酞三种指示剂的变色范围及颜色变化，该滴定实验首先选用指示剂是。滴定溶液由色变为色为止，发生反应离子方程式为。(2)接着应加入指示剂，继续滴定溶液由色变为