初中化学_【课堂实录】我们周围的空气教学设计学情分析教材分析课后反.pptxVIP

初中化学_【课堂实录】我们周围的空气教学设计学情分析教材分析课后反汇报人：XXX2025-X-X

目录1.空气的组成

2.氧气的性质与用途

3.二氧化碳的性质与用途

4.氮气的性质与用途

5.其他气体

6.空气污染与保护

7.空气的检测与测定

8.课后反思

01空气的组成

空气的成分空气成分概述空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体和二氧化碳等其他气体约占1%。氧气的重要性氧气是生命活动不可或缺的元素，人体呼吸依赖氧气，它参与细胞代谢，为人体提供能量，同时也是燃烧和助燃的关键成分。氮气的稳定特性氮气在常温常压下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用作保护气体，在食品包装、焊接等领域有广泛应用。

空气中各成分的体积分数氮气占比氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，其稳定性使得氮气在保护气体应用中极为重要。氧气比例氧气在空气中的体积分数约为21%，是人体和大多数生物进行呼吸作用所必需的气体，对维持生命活动至关重要。稀有气体含量稀有气体如氩、氖、氦等在空气中的总体积分数约为1%，虽然含量较低，但在科学研究和特殊工业领域具有不可替代的作用。

空气中各成分的作用氧气功能氧气是人体呼吸作用的核心，占空气体积的21%，参与细胞的代谢，释放能量，维持生命活动。氮气用途氮气占空气的78%，在生物体内虽不参与代谢，但作为氮循环的一部分，对植物生长及蛋白质合成至关重要。稀有气体应用稀有气体如氦、氖等占空气体积的1%左右，广泛应用于科学研究和工业生产，如激光技术、低温超导等领域。

02氧气的性质与用途

氧气的物理性质无色无味氧气是一种无色无味的气体，在常温常压下，人们无法直接感知其存在，但它是维持生命活动的重要元素。密度比空气略大氧气的密度比空气略大，在标准状况下，氧气的密度约为1.429g/L，这使得它在空气中容易聚集于低处。不易溶于水氧气在水中的溶解度较低，在20°C时，1L水中只能溶解约31.6mL的氧气，这一特性限制了水生生物对氧气的吸收。

氧气的化学性质助燃性氧气具有助燃性，是燃烧过程中的必需品，燃烧反应中氧气与其他物质结合释放能量，支持火焰的维持。氧化性氧气具有氧化性，可以与多种物质发生氧化反应，如铁生锈、食物腐败等，是许多化学反应中的重要参与者。与金属反应氧气可以与某些金属反应生成金属氧化物，如铁在潮湿空气中生锈形成氧化铁，这一过程释放热量并改变金属的性质。

氧气的实验室制取过氧化氢分解实验室常用过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解制取氧气，反应式为2H2O2→2H2O+O2↑，操作简便，反应条件温和。氯酸钾加热氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解生成氧气，反应式为2KClO3→2KCl+3O2↑，常需加入催化剂二氧化锰（MnO2）以降低反应温度。高锰酸钾分解高锰酸钾（KMnO4）在加热时分解产生氧气，反应式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，此方法适用于制备大量氧气，但需注意高温操作的安全。

氧气的用途医疗急救氧气是医疗急救的重要物资，用于救治呼吸衰竭的患者，特别是新生儿窒息和心肺复苏等紧急情况，挽救生命。工业应用氧气在工业生产中应用广泛，如炼钢过程中需大量氧气助燃，提高炉温，提高钢铁生产效率；同时用于化工、焊接等行业。科学实验氧气是科学实验中不可或缺的气体，许多实验都需要在氧气环境中进行，以观察和研究物质的氧化反应等化学性质。

03二氧化碳的性质与用途

二氧化碳的物理性质无色气体二氧化碳是一种无色无味的气体，在常温常压下，肉眼无法直接观察到其存在，但它是植物光合作用的重要原料。密度比空气大二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下，其密度约为1.98g/L，因此容易在低洼处积聚，形成所谓的二氧化碳饱和区。微溶于水二氧化碳在水中的溶解度较低，在20°C时，1L水中溶解约1.8g二氧化碳，这一特性使得二氧化碳可以形成碳酸饮料。

二氧化碳的化学性质形成碳酸二氧化碳与水反应生成碳酸，反应式为CO2+H2O→H2CO3，这一过程在自然界中很常见，如雨水中的碳酸。氧化还原性二氧化碳在一定条件下可以表现出氧化还原性，如与碳反应生成一氧化碳，反应式为CO2+C→2CO，这一过程在高温下进行。与碱反应二氧化碳与碱反应生成碳酸盐，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应式为CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，这一性质在工业生产中有应用。

二氧化碳的实验室制取大理石反应实验室常用大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，操作简单，现象明显。石灰石分解加热石灰石（碳酸钙）可以分解生成二氧化碳，反应式为CaC