版高考大一轮复习人教全国课件课时作业含模拟题二章化学物质及变化讲.pdfVIP

第7讲离子共存离子的检验和推断

考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶

液中能否大量共存。

考点一离子共存

1．离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反

应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：、二性、三特殊、四反应。

(1)——溶液颜色。

几种常见离子的颜色：

离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－

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溶液颜色蓝色棕浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－、SO2－、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。

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②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

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(3)三特殊——三种特殊情况：

①AlO－与HCO－不能大量共存：AlO－＋HCO－＋HOAl(OH)↓＋CO2－。

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②“NO－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－等还原性的离子因发生氧化

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还原反应而不能大量共存。

③NH＋与CHCOO－、CO2－，Mg2＋与HCO－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促

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进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO2－，NH＋与OH－，H＋与CHCOO－等。

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②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－(H＋)与Fe2＋等。

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③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－、HCO－或AlO－等。

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④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

判断下列离子能否大量共存

(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－、SO2－(×)

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(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×)

(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－、Cl－(×)