高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定.ppt

关于高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定第1页，共20页，星期日，2025年，2月5日一、实验目的掌握KMnO4标准溶液的配制方法；掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基本原理、操作方法和计算；掌握过氧化氢试样的称量方法；掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本原理、操作方法和计算；第2页，共20页，星期日，2025年，2月5日二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。第3页，共20页，星期日，2025年，2月5日KMnO4溶液的标定市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出溶液的准确浓度。在酸度为0.5-1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为：2MnO4—+5C2O42—+16H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O第4页，共20页，星期日，2025年，2月5日H2O2含量的测定在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时，又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应式为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。第5页，共20页，星期日，2025年，2月5日注意:1、加硫酸5mL,此反应在强酸性条件下进行；2、不能加热(H2O2不稳定,易分解）;3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）;4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O紫色无色2×10-6mol/LMnO4-滴定终点：淡红色滴定原理第6页，共20页，星期日，2025年，2月5日三、试剂及仪器试剂：KMnO4固体、Na2C2O4基准物质（在105~110℃烘干至恒重）、C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液、30%H2O2试样。KMnO4H2O2第7页，共20页，星期日，2025年，2月5日仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。第8页，共20页，星期日，2025年，2月5日四、实验步骤C(1/5KMnO4)=0.2mol/L的KMnO4溶液配制500ml称取1.4g固体KMnO4于500ml烧杯中，加500ml水使之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过滤，除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标定。500mL蒸馏水称取1.4gKMnO4烧杯加热至微沸1h冷却储棕色瓶中过滤室温放置2-3天第9页，共20页，星期日，2025年，2月5日KMnO4溶液的标定准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加入10ml3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的体积。平行测定四次，同时做空白实验。第10页，共20页，星期日，2025年，2月5日至微红色加热至70～80℃30s不褪色为终点平行三次准确称取Na2C2O40.15～0.20g3份250mL锥形瓶趁热用KMnO4溶液滴定记录KMnO4的体积40mL蒸馏水10mL3mol·L-1H2SO4第11页，共20页，星期日，2025年，2月5日H2O2含量的测定准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？），注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取上述试液25.00ml，放于250ml锥形瓶中，加3mol/L的H2SO4溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保持30s不褪色即为终点。记录消耗KMn