难溶电解质的沉淀溶解平衡基础化学教研室叶国华92课件.ppt

山东中医药高等专科学校ShandongCollegeOfTraditionalChineseMedicine无机与分析技术基础化学教研室叶国华难溶电解质的沉淀--溶解平衡沉淀溶--解平衡溶解度与溶度积溶解度与溶度积1.溶度积与溶解度的关系（难点）溶解度：是指在一定温度下，一定量饱和溶液中溶解溶质的量，一般常用摩尔溶解度表示。＊相同类型的难溶电解质，同温下溶度积大的，溶解度就大；溶度积小的，溶解度就小。因此可以根据溶度积的大小直接比较溶解度的大小。AgCl、AgBr、AgI的溶度积及溶解度(298K)难溶电解质溶度积(Ksp)溶解度(mol·L-1)AgCl1.77×10-101.33×10-5AgBr5.35×10-137.31×10-7AgI8.52×10-179.23×10-9＊不同类型的难溶电解质，不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小，必须通过计算说明。AgCl、Ag2CrO4的溶度积及溶解度(298K)难溶电解质溶度积(Ksp)溶解度(mol·L-1)AgClAg2CrO41.77×10-101.12×10-121.33×10-56.54×10-5溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水中的溶解能力的大小，它们之间有内在联系，在一定条件下，可以直接进行换算。溶度积与溶解度的关系：在换算时应注意：溶解度所使用的浓度单位；应换算成mol·L-12.溶度积与溶解度换算换算条件:1.仅适用于离子强度较小，浓度可替代活度的难溶电解质饱和溶液。2.难溶电解质溶于水部分完全电离。3.难溶电解质溶于水后不发生副反应。4.离子浓度单位是mol.L-1。下列情况不能直接换算（或换算偏差较大）1.易水解的难溶电解质；2.难溶的弱电解质及某些易于在溶液中以离子对形式存在的难溶电解质；3.溶解度较大的强电解质。msnsmn-++(aq)nB(aq)mA(s)BAnmKsp=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n平衡浓度（mol.L-1）用s（mol.L-1）表示难溶电解质AmBn的溶解度，，则例125℃，AgCl的溶解度为1.33×10-5mol·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。解：AgCl(s)Ag++Cl-平衡时有[Ag＋]＝[Cl-]＝1.33×10－5mol·L－1Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl-]＝(1.33×10-5)2＝1.77×10－10故AgCl的溶度积为1.77×10－10。例2：已知250C时Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，AgCl的Ksp=1.77×10-10。试比较两物质溶解度的大小。解：设Ag2CrO4的溶解度为xmol·L-1因为Ag2CrO42Ag++CrO42-在饱和溶液中：[Ag+]=2x，[CrO42-]=x所以Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=(2x)2x解得：x=6.54×10-5mol·L-1设AgCl的溶解度为y同理，Ksp=[Ag+][Cl-]=y2mol·L-1Ag2CrO4的Ksp比AgCl的Ksp小，但溶解度Ag2CrO4比AgCl大，因此，盐的类型不同，就不能从Ksp的大小来比较溶解度的大小。298K时Pb(OH)2在纯水中的溶解度为6.7×10-6mol·L-1，计算Pb(OH)2的溶度积是多少？解：已知Pb(OH)2的溶解度为6.7×10-6mol·L-1根据Pb(OH)2Pb2+＋2OH-平衡时有[Pb2+]＝6.7×10-6mol·L-1[OH-]＝2×6.7×10-6mol·L-1Ksp(Pb(OH)2)＝[Pb2+][OH-]2＝6.7×10-6×(2×6.7×10-6)2＝1.2×10-15故Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15作业山东中医药高等专科学校ShandongCollegeOfTraditionalChineseMedicine