2022届辽宁省渤海大学附属高级中学高二下学期阶段性考试化学试题.docx

2021-2022学年度第二学期阶段性考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA

B.和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为1.5NA

C.将0.1mol甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA

D.()与()的混合物中所含共价键数为2NA

2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘

A①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

3.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是

A.1molNH5中含有5NA个N-H键 B.NH5是离子化合物

C.NH5电子式为 D.NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑

4.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

5.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是

A.配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B.钴的配位数为6

C.C点的原子坐标参数为()

D.该物质的化学式为TiCoO2

6.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是

A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为

B.在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C.NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

D.深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应

7.下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是

化学键

键能/()

347

413

358

803

226

318

452

A.键能：，因此硬度：金刚石晶体硅

B.键能，因此熔点：

C.CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成

D.CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：

8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2

9.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()

A.氯化铁溶液、溴水 B.碳酸钠溶液、溴水

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

10.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

11.下列由实验得出的结论正确的是

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

12.α-呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法正确的是

A.甲中只含有两种官能团

B.乙的分子式为C7H10O3

C.丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种

D.①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应

13.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确是

A.与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C.发生消去反应得到两种烯烃

D.CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO