电解质在水溶液中的反应.pptVIP

第2章元素与物质世界第2节一、电解质和非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断正确与否:熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质Cl24、某化合物溶于水能导电一定是电解质。CO2、SO2、NH3等练习：把下列物质按（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质进行分类①NaCl②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨Cl2⑩酒精单质既不是电解质也不是非电解质CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流.注意：思考：归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质大多数有机物为非电解质二、电解质的电离思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离

有什么不同？在水溶液中:对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子,使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的作用减弱,所以离子能自由移动了.对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端带部分正电荷,另一端带部分负电荷.而水分子也是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子.在熔化状态下:对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能自由移动变为能自由移动.对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键被破坏后产生的是原子,不能导电.且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程实验：100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况实验现象：原因：灯泡的亮度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关结论：不同电解质的电离程度不同三、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质例如:测定均为0.1mol/L20mL的下列溶液的pH盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)(3)氢氧化钠(NaOH)(4)氨水(NH3·H2O)结果是：pH=1.0pH=2.7pH=13.0pH=11.7盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。醋酸的pH为2.7，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗？1离子化合物（以NaCl为例）2强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）等都是离子化合物。4————强电解质3熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在结构与强弱电解质的关系2、共价化合物某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）液态：只有HCl分子，无离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——强电解质——弱电解质液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属于强电解质弱酸、弱碱、水属于弱电解质某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合物（如：CH4等）为非电解质强电解质和弱电解质的比较：强电解质弱电解质本质—电离程度典型类型结构特征存在微粒电离方程式完全电离离子键或强极性共价键强酸、强碱、大多数盐电解质离子用单向箭号或等号用双向箭号电解质分子、离子共存弱极性共价键弱酸、弱碱、水部分电离小结：强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物