碱金属和卤族元素.pptVIP

1869年门捷列夫的第一张周期表1871年门捷列夫（俄）的第二张周期表环式元素周期表螺旋时钟式元素周期表塔式元素周期表螺旋式元素周期表透视式元素周期表多用途元素周期表多用途元素周期表对话式周期表一.碱金属的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4思考：碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无一定规律？相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低2+312+118112+198812+37881812+55881818LiNaKRbCs原子结构示意图二、碱金属元素原子结构比较讨论：碱金属元素在原子结构上有什么相同之处，又有什么不同之处？元素符号核电荷数电子层结构电子层数原子半径(nm)Li32120.152Na1128130.186K19288140.227Rb3728188150.248Cs552818188160.265碱金属元素的原子结构LiNaKRbCs递变性最外层都只有1个电子核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相似性思考：根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。01020304推测一:原子的最外层都只有1个电子，因此，它们可能具有与钠相似的化学性质。分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与结构中的什么因素有关？推测二:随着原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力递增，元素的金属性增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将比钠更剧烈。分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？05最外层电子数三、化学性质⒈与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2==Na2O2加热4Li+O2==2Li2O加热⒉与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈。所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。1221大量的实验证明，碱金属元素从锂到铯，物理性质和化学性质呈现出一定的相似性和递变性：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，密度有增大趋势，熔沸点逐渐降低。碱金属元素金属性逐渐增强，单质还原性依次增强。ClBrIFQ1Q2Q3Q4卤族元素(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大(4)易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等回顾：氯气Cl21、物理性质2、化学性质(强氧化性）（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O一、卤素的物理性质氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。FClBrI物理性质单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高单质颜色状态密度熔、沸点溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2浅—深小—大大——小低—高气气液固大—小反应浅黄绿黄绿红棕紫黑溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性浅紫紫红