上海市2024-2025学年高二上册期末考试化学质量检测试卷（附答案）.docx

上海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学质量检测试卷

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。

3．本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。

4．不定项选择题每题有个选项，未注明的选择题为单选题.

可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；

一、探究+1价Ag的氧化性

1.为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。

Ⅰ．配制溶液：

（1）用配制溶液时，应称量_______g固体，然后将固体直接在浓盐酸中溶解，其目的是_______(用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是_______。

Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。

实验现象：

a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红；

b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝；

c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。

（2）b中反应的离子方程式为：_______。

（3）a、b中的现象说明：_______。

A.氧化性顺序： B.氧化性顺序：

C.还原性顺序： D.还原性顺序：

（4）根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是_______。

Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。

（5）图中盐桥中的电解质可用_______。

A.B.C.

（6）闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。

A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极

（7）石墨1上发生的电极反应是_______。

（8）已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的_______溶液(填“KI”或“”)换成_______，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。

二、大气中含硫化合物的治理

2.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是______。

A.容器内 B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体密度不再发生变化 D.

（2）在下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。

①上述条件下的平衡转化率_______%。

②在上述平衡体系中再加和，通过数据说明平衡移动的方向______。

（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。

A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 D.无法判断

治理大气中的可通过加入固硫剂除去。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①

②

（4）CO的燃烧热_______。

（5）反应②在_______条件下能自发进行

A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法自发进行

（6）一定温度下，同时发生反应①和②，下图的横坐标为压强，纵坐标的含义可以是_______。

A.曲线I：反应①的活化能 B.曲线I：的去除率

C.曲线II：反应放出总热量 D.曲线II：固体中钙元素质量分数

三、氨的合成与分解(本题共18分)

3.人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和20～50MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。已知该反应的某种历程和能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物态用“·”标示)。

（1）合成氨反应的热化学方程式为_______。

（2）此历程中对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为_______。

（3）合成氨反应不同温度与压强下平衡常数数值分别如下表所示：

温度与压强

平衡常数

比较相对大小：_______。

（4）实验室在密闭容器中加入氮气和氢气模拟工业合成氨。若反应，氢气的浓度变为，则内氨气的生成速率为_______。

常温常压下电化学法合成氨的原理如图所示。

（5）左侧通入的电极是_______。

A正极 B.负极 C.阳极 D.阴极

（6）①右侧电极的电极反应式为：_______。

②与传统的Haber-Bosch合成法相比，电化学合成氨气的优势有(写1点)：_______。

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过反应器，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图所示。

（7）催化效果最好的是催化剂_______。

A.催化剂IB.催化剂ⅡC.催化剂Ⅲ

（8）如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为_______(选填a～e)。

四、基础有机合成

4.金刚烷()具有良好的