高考化学备考人教课件第二章第7讲离子共存离子的检验和推断.pptx

;[考纲要求]

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。;微专题8离子检验的答题规范;离子共存;知识梳理;2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色。

几种常见离子的颜色：;(2)二性——溶液的酸碱性：;(3)三特殊——三种特殊情况：;(4)四反应——四种反应类型：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。;正误判断·辨析易错易混;(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－();深度思考·提升思维能力;答案;答案;解题探究;2.(2018·南京调研)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是;C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；

D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。;;题组二选项中有限制条件的离子共存问题判断

3.(2017·江苏省泰州中学高三上学期期中)制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是;B项，加入过量铜粉，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；;4.(2017·江苏省泰州中学高三10月月考)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.加入过量浓盐酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－;解析Ba2ClO(OH)3是一种复盐，溶于水电离出Ba2＋、ClO－和OH－。

A项，ClO－有氧化性，Cl－有还原性，酸性条件下两者发生氧化还原反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；

C项，ClO－有氧化性，Fe2＋有还原性，不能大量共存，错误；;;第二步：“分析限制条件”

(1)常见表示溶液呈酸性的表述。

①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；

③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。

(2)常见表示溶液呈碱性的表述

①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；

③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的???液。;(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等。

第三步：“抓住反应发生条件”

(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

(2)特别注意常见的氧化还原反应。

(3)熟记相互促进的水解反应。

(4)牢记能发生的络合反应。;离子的检验和推断;知识梳理;;I－;2.离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定原则

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、;(3)电中性原则

溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。;正误判断·辨析易错易混;(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－();深度思考·提升思维能力;(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为______________________

___________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。;选项;C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；;答案;①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；

②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈