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《酸的化学性质》教案
一、教学目标:
1.知道酸在水溶液中都能电离出H+,因此酸具有一些相似的化学性质:
酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
酸与活泼金属反应生成氢气和盐;
酸与金属氧化物反应生成水和盐。
在通过实验提供酸的一些反应事实,再比较并归纳不同的酸具有的相似化学性质,初步学会从个别到一般的认识事物的方法。
通过物质的组成判断物质是否具有酸的性质,培养学生形成“组成决定性质”的化学学科观点
二、教学思路
学生通过学习常见的酸,已经对常见的酸的用途有了初步认识,知道酸溶液的组成中含有可以自由移动的离子。在这节课中,先通过回忆刚学过的知识,让学生在已有的认知当中构建起“酸具有相似化学性质”的初步观念,然后再通过铁钉除锈这一实验让学生体会到“酸可以与金属氧化物反应”的客观事实,然后再通过该客观事实的学习再一次加深了学生“酸具有相似化学性质”。此时,通过联系“溶液中存在着自由移动的离子”这一事实,可让学生巩固“组成决定性质”这一基本观念
三、课前准备
盐酸和硫酸滴加到紫色石蕊和酚酞的实验视频 镁和醋酸反应的实验视频生锈铁钉和酸的实验视频
氧化铜和稀硫酸的实验视频
四、教学基本流程
同学们好,今天我们一起学习酸的化学性质,通过这节课,我们要掌握以下知识:
[投影]学习目标:
知道不同的酸具有相似的化学性质。
酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
酸与活泼金属反应生成氢气和盐;
酸与金属氧化物反应生成水和盐。
知道不同的酸具有相似化学性质的原因,是酸溶液中阳离子都是H+。
[引入]盐酸、硫酸等不同的酸,它们有哪些共同的化学性质呢?下面我们马上来学习。环节一:酸与指示剂反应
[师]指示剂遇酸碱会显示不同的颜色,硫酸和盐酸滴加到紫色石蕊和无色酚酞中,会有什么颜色变化吗?
[实验]
[师]在稀盐酸和稀硫酸中,紫色石蕊变成红色;无色酚酞不变色。
[师]除了稀盐酸、稀硫酸以外,醋酸、碳酸等其它酸均可使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色[小结]这就是酸的第一个化学性质——酸能使指示剂变色。大家请把这个变色规律记下来,非常简单实用。
环节二:酸与活泼金属反应
[师]我们学习过氢前的活泼金属可以与酸发生反应,
下面请观看实验,回顾镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应。[实验]
[师]请大家在课本54第2个表格中写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式[投影]
请注意,铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的是氯化亚铁和硫酸亚铁溶液,它们都是绿色溶液。
[讨论]请观察这6个反应,生成物有什么共同之处?
可以看到,生成物有两种,一种是氢气,另一种是由金属离子和酸根离子构成的盐。
可见,活泼金属与酸反应,可以生成盐和氢气,这是酸的第二个化学性质。[练习]请大家再分别写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
[师]除了盐酸和稀硫酸以外,醋酸等其它酸能否发生类似的反应呢,我们通过实验来探究[实验]
[师]两者发生了反应,也生成了大量气泡,请尝试写出反应的化学方程式,醋酸用HAc表示。
2HAc+Mg=MgAc2+H2↑醋酸与镁反应生成了醋酸镁和氢气
[小结]可见,很多酸都可以与活泼金属反应,生成盐和氢气。注意:硝酸、浓硫酸例外。
环节三:酸与金属氧化物反应
[师]“性质决定用途”,盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈,说明他们都有什么性质?我们先来看生锈铁钉和酸的反应
[实验]生锈铁钉放入稀盐酸中的实验。
[师]将生锈的铁钉放入盐酸中,大家观察到什么现象?把实验现象表述出来。[师]我们观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失,溶液由无色变成了黄色
[师]这是因为铁锈的主要成分氧化铁,与盐酸或稀硫酸反应,生成了氯化铁或硫酸铁,氯化铁或硫酸铁溶液是黄色溶液。
[师]氧化铜也是我们熟悉的金属氧化物,是否也能与稀盐酸和稀硫酸反应呢?[实验]氧化铜与稀硫酸的反应
[师]实验可见,黑色固体消失,溶液由无色变成了蓝色,氧化铜和盐酸反应的现象跟稀硫酸的一样。请写出稀硫酸和稀盐酸分别与氧化铜反应的方程式。
[师]氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,氧化铜和稀盐酸反应生成了氯化铜和水,硫酸铜和氯化铜溶液都是蓝色溶液
[讨论]观察这几道方程式,它们的生成物有什么共同之处?(产物也是两种,一种是水,另一种还是金属离子和酸根离子构成的化合物-盐)
[师]可见,不同的酸均可以与金属氧化物反应,生成盐和水。这就是酸共有的第三条化学性质。
环节四:不同的酸具有相似化学性质的原因
[师]刚才我们认识了酸的3个化学性质,以后我们还会认识酸的其它的化学性质。现在请大家思考,为什么不同的酸却会相似的化学性质?
[师]组成决定性质,不同的酸溶液中都有相同的H+,因此,不同的酸具有相似的化学性质。刚才学习的酸的3条化学性质,简称酸性,实质就是H+
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