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《酸的化学性质》教案

一、教学目标：

1．知道酸在水溶液中都能电离出H+，因此酸具有一些相似的化学性质：

酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

酸与活泼金属反应生成氢气和盐；

酸与金属氧化物反应生成水和盐。

在通过实验提供酸的一些反应事实，再比较并归纳不同的酸具有的相似化学性质，初步学会从个别到一般的认识事物的方法。

通过物质的组成判断物质是否具有酸的性质，培养学生形成“组成决定性质”的化学学科观点

二、教学思路

学生通过学习常见的酸，已经对常见的酸的用途有了初步认识，知道酸溶液的组成中含有可以自由移动的离子。在这节课中，先通过回忆刚学过的知识，让学生在已有的认知当中构建起“酸具有相似化学性质”的初步观念，然后再通过铁钉除锈这一实验让学生体会到“酸可以与金属氧化物反应”的客观事实，然后再通过该客观事实的学习再一次加深了学生“酸具有相似化学性质”。此时，通过联系“溶液中存在着自由移动的离子”这一事实，可让学生巩固“组成决定性质”这一基本观念

三、课前准备

盐酸和硫酸滴加到紫色石蕊和酚酞的实验视频 镁和醋酸反应的实验视频生锈铁钉和酸的实验视频

氧化铜和稀硫酸的实验视频

四、教学基本流程

同学们好，今天我们一起学习酸的化学性质，通过这节课，我们要掌握以下知识：

[投影]学习目标：

知道不同的酸具有相似的化学性质。

酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

酸与活泼金属反应生成氢气和盐；

酸与金属氧化物反应生成水和盐。

知道不同的酸具有相似化学性质的原因，是酸溶液中阳离子都是H+。

[引入]盐酸、硫酸等不同的酸，它们有哪些共同的化学性质呢？下面我们马上来学习。环节一：酸与指示剂反应

[师]指示剂遇酸碱会显示不同的颜色，硫酸和盐酸滴加到紫色石蕊和无色酚酞中，会有什么颜色变化吗？

[实验]

[师]在稀盐酸和稀硫酸中，紫色石蕊变成红色；无色酚酞不变色。

[师]除了稀盐酸、稀硫酸以外，醋酸、碳酸等其它酸均可使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色[小结]这就是酸的第一个化学性质——酸能使指示剂变色。大家请把这个变色规律记下来，非常简单实用。

环节二：酸与活泼金属反应

[师]我们学习过氢前的活泼金属可以与酸发生反应，

下面请观看实验，回顾镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应。[实验]

[师]请大家在课本54第2个表格中写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式[投影]

请注意，铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的是氯化亚铁和硫酸亚铁溶液，它们都是绿色溶液。

[讨论]请观察这6个反应，生成物有什么共同之处？

可以看到，生成物有两种，一种是氢气，另一种是由金属离子和酸根离子构成的盐。

可见，活泼金属与酸反应，可以生成盐和氢气，这是酸的第二个化学性质。[练习]请大家再分别写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

[师]除了盐酸和稀硫酸以外，醋酸等其它酸能否发生类似的反应呢，我们通过实验来探究[实验]

[师]两者发生了反应，也生成了大量气泡，请尝试写出反应的化学方程式，醋酸用HAc表示。

2HAc+Mg=MgAc2+H2↑醋酸与镁反应生成了醋酸镁和氢气

[小结]可见，很多酸都可以与活泼金属反应，生成盐和氢气。注意：硝酸、浓硫酸例外。

环节三：酸与金属氧化物反应

[师]“性质决定用途”，盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，说明他们都有什么性质？我们先来看生锈铁钉和酸的反应

[实验]生锈铁钉放入稀盐酸中的实验。

[师]将生锈的铁钉放入盐酸中，大家观察到什么现象？把实验现象表述出来。[师]我们观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变成了黄色

[师]这是因为铁锈的主要成分氧化铁，与盐酸或稀硫酸反应，生成了氯化铁或硫酸铁，氯化铁或硫酸铁溶液是黄色溶液。

[师]氧化铜也是我们熟悉的金属氧化物，是否也能与稀盐酸和稀硫酸反应呢？[实验]氧化铜与稀硫酸的反应

[师]实验可见，黑色固体消失，溶液由无色变成了蓝色，氧化铜和盐酸反应的现象跟稀硫酸的一样。请写出稀硫酸和稀盐酸分别与氧化铜反应的方程式。

[师]氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，氧化铜和稀盐酸反应生成了氯化铜和水，硫酸铜和氯化铜溶液都是蓝色溶液

[讨论]观察这几道方程式，它们的生成物有什么共同之处？（产物也是两种，一种是水，另一种还是金属离子和酸根离子构成的化合物-盐）

[师]可见，不同的酸均可以与金属氧化物反应，生成盐和水。这就是酸共有的第三条化学性质。

环节四：不同的酸具有相似化学性质的原因

[师]刚才我们认识了酸的3个化学性质，以后我们还会认识酸的其它的化学性质。现在请大家思考，为什么不同的酸却会相似的化学性质？

[师]组成决定性质，不同的酸溶液中都有相同的H+，因此，不同的酸具有相似的化学性质。刚才学习的酸的3条化学性质，简称酸性，实质就是H+