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一、教学目标

《盐的化学性质》教案

了解盐的物理性质，包括颜色、状态和水溶性。

认识盐的化学性质，知道盐与酸、碱或另一种盐反应具有互换成分的特点，并知道生成物的类别。

知道含有相同组成的的盐，会具有相似的化学性质，并学会运用其特征反应设计实验验证某盐。

二、教学重难点

重点：盐的物理性质及化学性质，认识盐与金属、酸、碱或另一种盐反应生成物的类别。难点：盐的化学性质，运用其特征反应设计实验验证某盐。

三、教学策略

利用酸碱盐的溶解性表，引导学生根据盐中的组成不同对盐进行简单的分类，并认识盐的物理性质，包括水溶性、颜色、状态。

通过大量的实验事实，促使学生根据明确的实验结果对盐的化学性质进行分析、归纳、整合，形成由个体反应到类别反应的迁移思路。

利用溶解性表及反应的微观图示，引导学生根据盐的水溶性以及反应前后溶液中离子的变化情况判断生成物，并理解具有相同组成的盐具有相似的性质，利用其性质可以进行盐的检验。

四、教学流程

教学环节

主要内容

环节一

盐的物理性质

盐的组成、分类及其物理性子——颜色、状态、水溶性

1.盐与金属的反应。

生成物类别、反应特点（类型、元素价态变化情况）。

环节二

盐的化学性质

2.盐和酸的反应

碳酸盐与盐酸反应（生成物只写在碳酸）

硝酸银和盐酸反应

【归纳】盐+酸→新盐+新酸

3.盐和碱的反应

碳酸钠与石灰水的反应

硫酸铜+氢氧化钠反应

【归纳】盐+碱→新盐+新碱

4.盐和盐的反应

氯化钡和硫酸铜反应

硝酸银和氯化钠反应

【归纳】盐+盐→新盐+新盐

【小结】

【练习】

环节三

常见盐的特征反应

碳酸盐的特征反应

硫酸盐的特征反应

盐酸盐的特征反应

【小结】

环节四

总结

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

环节一盐的物理性质

【回顾】上节课我们知道盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，认识了几种生活中常见的盐。今天让我们走进多彩的盐类世

界，一起来了解盐的性质吧。

回顾，倾听，思考，记笔记

【讲解】

化学中，盐类是一个大家族，盐的水溶性对于我们认识化学反应很有帮助。课本P114酸碱盐的溶解性表里，列出了初中化学常见52种盐的水溶性。我们一起来找找看有什么规律吧！

表中每一行的物质都含有相同的阳离子，其中第二行的物质

阳离子都是NH4+，称为铵盐，以此类推第三行为钾盐……而每一列的物质都含有相同的阴离子，其中第二列的盐阴离子都是NO-，

3

统称为硝酸盐。从表中可以看出，第二行铵盐、第三行钾盐和第四行钠盐以及第二列的硝酸盐全都可溶于水。

第三列的盐均含有氯离子，称为盐酸盐。盐酸盐中只有氯化银难溶于水，其余12种盐酸盐均可溶于水；

第四列的硫酸盐中，硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余10种硫酸盐均可溶于水。

碳酸盐的溶解性就更加复杂些，3种可溶，碳酸镁微溶于水，

3种不存在或遇水就分解，还有6种难溶于水。

物质的颜色对化学研究也很重要。表中这52种盐多数是白色固体，其溶液是无色的，有些盐溶液有特殊的颜色。例如，亚铁盐含有Fe2+，溶液显浅绿色；铁盐含有Fe3+，溶液显黄色；含有Cu2+的盐，溶液往往显蓝色。

环节二盐的化学性质

①盐和金属单质的反应

【引导】盐这类物质有什么化学性质呢？盐可能会和哪些类别的物质反应？

我们先来回顾一下物质的分类。上学期，我们先把混合物和纯净物分开，然后又将纯净物分成单质和化合物两大类。而单质又可以分成金属单质和非金属单质。而化合物中，上学期我们认识了氧化物，这个学期我们又认识了酸、碱和盐类物质。

在这个物质分类图中，我们有没有学习过哪类物质能与盐反应呢？

【回顾】盐和金属单质的反应

在第八单元中，我们已经学习过金属单质和盐溶液的反应，请同学们在学案上书写下列反应的方程式，并判断反应的类型及生成物的类别。

填写学案，记录，反思，归纳盐和金属反应，生成物的类别。

【讲解】上述反应生的硫酸铝和硝酸铜属于盐，铜和银属于金属单质，由此我们得知盐和金属发生反应，会生成另一种盐和另一种金属，该反应属于置换反应。盐和金属的反应，物质组成发生了怎样的变化？在金属和盐的反应中，金属能把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来，生成了新的金属单质。在这个反应中

金属的元素化合价改变了，而盐中原子团的化合价没有发生变化。

环节二盐的化学性质

②盐和酸的反应

【探究】盐和酸的反应

【回顾】上节课我们学习了碳酸盐能和酸反应，生成的水和二氧化碳是由于生成的碳酸不稳定分解得到的，因此碳酸盐和酸反应会生成新的盐和碳酸。其他盐又能否和酸类物质发生反应，生成物的类别又是什么呢？

【实验】请同学们观看硝酸银和盐酸反应的实验，在学案中书写你所观察到的实验现象，并结合物质的溶解性，