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《盐类的水解》学案
【学习目标】
1.能深入理解盐类水解的定义和本质;
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性;
3.能准确写出盐类水解离子方程式。
【学习过程】
一、真实生活情境引入
【思考一】生活中可利用纯碱的碱性去油污,也可以在面点加工时中和酸,纯碱属于盐类,其溶液呈碱性,那是否所有的盐溶液都显碱性呢?
【实验一】用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
酸碱性
盐类型
【思考二】盐溶液酸碱性不同,是否有什么规律呢?
预测:根据以上分析,请同学们分析以下盐溶液类型并预测溶液的酸碱性
盐溶液
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐类型
预测酸碱性
实验验证:用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH
结论:_______________________________________________
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液酸碱性
真实生活情境追踪
Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,这就是它常被当做“碱”使用的原因。
【思考三】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?
【微观探析】以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒
【思考四】在该溶液中,除了H+与OH–可以结合生成水,还有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢?
_____________________________________________
思考与讨论
盐溶液
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+)?和c(OH–)的相对大小
对水的电离的影响
【概念】在溶液中盐电离出来的____________跟水所电离出来的_____________结合生成__________的反应,叫做盐类的水解
【思考五】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢?
条件:_____________________________________________
实质:_____________________________________________
特点:_____________________________________________
【思考六】如何用方程式描述这个过程呢?
化学方程式:_____________________________________________
离子方程式:_____________________________________________
【建立模型】
H2OOH-+H+
【练一练】
1.下列盐的水溶液中,哪些不能水解()哪些呈酸性(),哪些呈碱性()
①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4
④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4
2.下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()
A.硫酸B.NaOHC.硫酸铝D.碳酸钠
真实情境深化
【思考七】生活中用的纯碱是如何水解的呢?
____________________________________________
____________________________________________
方程式书写注意事项:
盐类水解是可逆反应,要写“”
一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,在书写时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物写成分解产物的形式
多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主
4.多元弱碱的阳离子水解较复杂,一般按一步水解处理。
【练一练】写出以下溶液的水解离子方程式
①NH4Br_________________________________
②Al2(SO4)3_______________________________
③NaF___________________________________
④FeCl3__________________________________
⑤NaClO_________________________________
⑥NaHCO3________________________________
⑦NaAlO2_________________________________
⑧Na2S___________________________________
【学习效果】
一、单项选择题=1\*ROMANI
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A.盐溶液呈酸碱性
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