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《盐类的水解》学案

【学习目标】

1．能深入理解盐类水解的定义和本质；

2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；

3．能准确写出盐类水解离子方程式。

【学习过程】

一、真实生活情境引入

【思考一】生活中可利用纯碱的碱性去油污，也可以在面点加工时中和酸，纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？

【实验一】用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH

盐溶液

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

酸碱性

盐类型

【思考二】盐溶液酸碱性不同，是否有什么规律呢？

预测：根据以上分析，请同学们分析以下盐溶液类型并预测溶液的酸碱性

盐溶液

KNO3

CH3COONa

(NH4)2SO4

盐类型

预测酸碱性

实验验证：用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH

结论：_______________________________________________

盐的类型

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

盐溶液酸碱性

真实生活情境追踪

Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因。

【思考三】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小的差异呢？

【微观探析】以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒

【思考四】在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，还有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？

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思考与讨论

盐溶液

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H+)?和c(OH–)的相对大小

对水的电离的影响

【概念】在溶液中盐电离出来的____________跟水所电离出来的_____________结合生成__________的反应，叫做盐类的水解

【思考五】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？

条件：_____________________________________________

实质：_____________________________________________

特点：_____________________________________________

【思考六】如何用方程式描述这个过程呢？

化学方程式：_____________________________________________

离子方程式：_____________________________________________

【建立模型】

H2OOH-+H+

【练一练】

1.下列盐的水溶液中，哪些不能水解（）哪些呈酸性()，哪些呈碱性()

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4

④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4

2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()

A.硫酸B.NaOHC.硫酸铝D.碳酸钠

真实情境深化

【思考七】生活中用的纯碱是如何水解的呢？

____________________________________________

____________________________________________

方程式书写注意事项：

盐类水解是可逆反应，要写“”

一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式

多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主

4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。

【练一练】写出以下溶液的水解离子方程式

①NH4Br_________________________________

②Al2(SO4)3_______________________________

③NaF___________________________________

④FeCl3__________________________________

⑤NaClO_________________________________

⑥NaHCO3________________________________

⑦NaAlO2_________________________________

⑧Na2S___________________________________

【学习效果】

一、单项选择题=1\*ROMANI

1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A．盐溶液呈酸碱性