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第三章质量评估(A)
(时间:75分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.目前世界上用量最大、用途最广的合金是 ()
A.铝合金 B.青铜
C.钢 D.塑钢
答案:C
2.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有许多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。依据它们的主要性能,下列用途中不切合实际的是 ()
A.用来作保险丝
B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨
D.用于家庭装修,制作钛合金装饰门
解析:由于其熔点高,不适合用作保险丝,A项错误。
答案:A
3.下列有关金属的说法中,正确的是 ()
①纯铁不简单生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A.①③④ B.②③④⑤
C.①③④⑤ D.①②⑤
解析:①纯铁中不含杂质,所以不易生锈,正确;②钠是活泼金属,与水猛烈反应生成氢气,钠着火时用水灭火则会使火势更旺,错误;③KSCN溶液可以检验Fe3+,试验现象是显红色,正确;④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血,正确;⑤青铜是铜、锡合金,不锈钢是铁、碳合金,硬铝是铝、镁合金,都是合金,正确。
答案:C
4.地壳中铝元素比铜元素含量高许多,但人们冶炼出铜比铝早许多年。合理的说明是 ()
A.铝比铜活泼,铝离子氧化性比铜离子氧化性弱
B.铜矿颜色较深,易发觉;铝矿颜色较浅,不易发觉
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,简单开发,铝矿埋得深,难开发
D.铜比铝相对原子质量大
答案:A
5.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 ()
A.常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体
B.铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都具有磁性
C.作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
解析:FeO和Fe3O4是黑色的,而赤铁矿的主要成分Fe2O3是红棕色的;常见的三种铁的氧化物中,只有Fe3O4具有磁性;Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,既有氧化性又有还原性。
答案:C
6.已知下述三个试验均能发生化学反应,下列推断中正确的
是 ()
①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢溶液③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.试验①中铁钉作氧化剂
B.试验②中Fe2+具有还原性
C.试验③中发生的是置换反应
D.上述试验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+
解析:铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢溶液,亚铁离子被氧化成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱依次是Fe3+Cu2+Fe2+,D项错误。
答案:B
7.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()
A.钠与冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-AlO2-+H2
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:A项中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;B项中,不符合反应实际,且电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;D项中,稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+,正确的离子方程式为:Fe+2H+Fe2++H2↑。
答案:C
8.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中确定能大量共存的是 ()
A.NH4+、Fe2+、Cl-
B.Na+、K+、Cl-、SO
C.Mg2+、H+、Cl-、SO
D.K+、Ca2+、HCO3-
解析:与Al反应放出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。NH4+、Fe2+、Mg2+、H+在碱性溶液中不能大量共存,A、C项错误;HCO3-与H
答案:B
9.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,其次份加入足量的盐酸,假如放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为 ()
A.1∶2
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