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《酸和碱的中和反应》教案

教学目标：

认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。

知道中和反应的离子变化特征。

了解中和反应在生产、生活中的应用。教学重点：中和反应概念的建立

教学难点：中和反应的微粒变化特征教学流程：

环节要点

教师活动

学生活动

教学环节一：了解酸碱之间的反应

【引入】被蜂蜇后的处理方法，蕴含什么化学反应原理呢？

【问题】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。如果酸与碱混合，溶液酸碱性如何变化呢？

【观察】播放实验10-8实验视频

观察实验现象，得出酸碱之间能发生反应。

思考、回答

阅读、思考、回答

教学环节二：中和反应概念的建立

【推断】展示图10-14，引导分析出氢氧化钠与盐酸反应后的产物，写出化学方程式。

【讲解】展示其他酸与碱的反应的视频或图片，结合微观图示推断生成物，写出化学方程式。

【归纳】从物质类别上，归纳以上三个反应的规律：酸+碱→盐+水

【讲解】此类反应后，溶液不再呈现明显的酸碱性，所以定名“中和反应”。

【练习1】中和反应的判断。

阅读、思考、回答

教学环节三：中和反应规律的理解

【分析】通过书本57页的图10-10和60页图10-14，对比反应前后的微观示意图，得出钠离子和氯离子种类和个数没有发生变化，中和反应的特征变化是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。

【练习3】中和反应的三重表征。

思考、分析、回答

教学环节四：中和反应在实际中的应用

【讲解】中和反应在实际生活中的3方面运用

【联系】举出生活中利用中和反应的实例

【练习4】中和原理的运用分析

思考、回答

思考、回答

教学环节五：总结

总结本节课所学知识

重温

详细讲稿：

教学环节一：了解酸碱之间的反应

【引入】展示图片：春天来了，百花齐放，各种昆虫也活跃起来。这是蜜蜂，如果被它蜇后要用肥皂水或氨水清洗。如果是马蜂蜇的话，那就要用食醋痛止痒，我们知道肥皂水、氨水呈碱性，食醋呈酸性。为什么都是被蜂蛰，却要用不同酸碱性的物品处理呢？

【思考】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，如果酸与碱混合，溶液酸碱性如何变化呢？

【实验】我们用盐酸和氢氧化钠溶液来试验一下。请翻开下册化学书60页，阅读实验10-8的内容。接下来，我们一边观察实验，一边记录现象。

【分析】我们来分析刚才的实验现象。滴入酚酞之后呈红色，因为氢氧化钠溶液呈碱性。逐滴滴加稀盐酸，开始时看不到明显的变化现象，加入一定量后突然由红色变无色。指示剂的颜色变化，能说明溶液的酸碱性变化。酚酞由红色突变成无色，说明溶液由碱性恰好变为中性，溶液中的碱“消失”了。

所以我们可以得到结论：盐酸和氢氧化钠会发生反应。那么，反应会生成什么物质呢？

教学环节二：中和反应概念的建立

【比较】通过分析反应后的微粒来推测生成物。观察图10-14

+ -

，分析发现，反应后烧杯中阳离子只有Na，阴离子只Cl，因

此含有氯化钠，烧杯中还看到有水分子，与反应前的微粒进行比较，发现水分子增多了。所以我们推断这个反应的生成物有水和氯化钠。请大家来写一下该反应的方程式吧！

【小结】氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠和水。

其他的酸与碱也能发生类似反应，像氢氧化铁与盐酸

【播放实验视频】可以看到红褐色的氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色。

【投影方程式】因为氢氧化铁与盐酸反应，生成水和可溶的氯化铁，溶液显黄色。

还有氢氧化钡与硫酸

【播放实验视频】试管里的无色液体是氢氧化钡溶液，滴入硫酸后出现白色沉淀。

【投影方程式】因为氢氧化钡与硫酸反应，生成水和难溶的硫酸钡。

第三个是氢氧化铜与硝酸

【播放实验视频】可以看到蓝色的氢氧化铜固体溶解，溶液变蓝色。

【投影方程式】因为氢氧化铜与硝酸反应，生成水和可溶的硝酸铜，溶液显蓝色。

从物质组成上看，以下有什么共同点？

它们都是酸与碱反应，除了生成了水，另外一种生成物像氯化钠一样，都是由金属离子和酸根离子构成的。我们把这样的化合物叫做盐。

可以得到结论：酸和碱反应都能生成水和盐，反应后的生成物不再具有明显的酸性或碱性，所以酸和碱反应我们也叫做中和反应

【练习1】下列反应中属于中和反应的是

教学环节三：中和反应规律的理解

酸和碱的中和反应水从哪里来的呢？以氢氧化钠和盐酸反应为例，

先看图10-10：氯化氢溶于水得到盐酸，在水分子的作用下完全解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶于水得到溶液，完全解离出钠离子和氢氧根离子。

再看图10-14：仔细观察我们发现，反应前的氢离子和氢氧根

+ -

离子，反应后都没有了，而水分子增多了。可见H和OH结合

生成了HO，这从元素组成上分析是合理的。

2

-

实验中酚酞的颜色变化也恰恰证明了OH确实不存在了。

我们通