高中化学实验简答题的规范语言表述.docVIP

化学实验简答题的标准语言表述

1． 实验操作类标准语言表述

(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，假设无沉淀产生，那么证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中参加少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，假设产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否那么沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，假设没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)容量瓶检漏操作

往容量瓶中参加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中参加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，假设2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

②碱式滴定管：向滴定管中参加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，假设2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

(7)滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速翻开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠， 使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：假设导管口 有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中参加适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，假设漏斗中的液柱不变化，那么装置气密性良好。

[答题模板]

形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

(9)气体验满和检验操作

①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，假设听到锋利的爆鸣声，那么气体不纯；假设听到轻微的“噗”的一声，那么气体纯洁。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，假设火焰熄灭，那么气体已满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，假设试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，假设试纸变蓝说明气体已满。

(10)焰色反响的操作

先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，假设为黄色，那么说明溶液中含Na＋；假设透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，那么说明溶液中含K＋。

(11)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞局部，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先翻开上口塞子再翻开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(12)浓H2SO4稀释操作

将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。

②假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

加热浓缩→冷却结晶→过滤。

2． 实验设计类标准语言表述

[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

[答题模板]

操作?现象?结论

取样，参加……?有……生成?……的是……

[应用举例]

(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。

(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。

(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。

(4)Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2＋和Cu。现