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《溶质质量分数及其简单计算》教案

【教学目标】

学会溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。

能进行溶质质量分数的简单计算，包括进行“溶液稀释”的计算。

理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的量化关系。

【教学重难点】

教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

教学难点：溶液稀释前后的质量守恒关系。

【教学过程】

（一）生活引入，明确目标

课题引入：以生活中常见的糖水引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：明确本节课的学习目标。）

(二)新知探究

环节一：溶质的质量分数的概念

①通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）

②【实验9-7】：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

③归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。

（教师强调注意事项）

100% 100%溶质的质量分数=

100% 100%

溶液质量

× = 溶质的质量 ×溶质的质量+溶剂的质量

④练习：【实验9—7】、课后习题第2题，计算的依据：溶质质量分数的计算公式

⑤【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制

150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

＝150kg－24kg＝126kg

总结：溶质质量分数的计算公式的变形。

环节二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系

①从【实验9-8】配制不同浓度的两种氯化钠溶液出发，从能不能配制30%氯化钠溶液引入饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。

②【讨论】200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？

=总结：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的比较

=

溶质的质量分数=

溶质质量溶液质量

×100%

溶解度

×100%

溶解度+100克

③练习：课后习题第1题环节三：溶液稀释或浓缩原理

①【引入】以大骨熬汤为例，引入浓缩和稀释的原理和本质，明确变化前后的不变量是溶质的质量，这也是计算依据

②计算的依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

③【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

④练习课后习题第3题。

环节四：课堂小结环节五：课后作业

P45课本习题和家庭小实验：自制汽水

【板书设计】

100% 100%课题3 溶液的浓度第1课时1.溶质质量分数的

100% 100%

溶质的质量分数=溶质质量

溶液质量

× = 溶质的质量 ×溶质的质量+溶剂的质量

饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系

溶质的质量分数=

溶质质量溶液质量

×100%=

溶解度

×100%

溶解度+100克

溶液稀释计算的原理

稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量

【讲稿】

生活中如果给大家两杯糖水品尝一下，口感甜一点的，我们说浓度大一点，口感淡一点的，我们说浓度小一点，那么到底什么是浓度呢？浓度又是如何表示的呢？本节课我们将带领大家揭晓答案。

好，下面我们一起来浏览一下本节课所要达成的学习目标。

为了达成学习目标，请同学们先把课本翻到42页，我们来看实验9-7，室温下在三支试管中各加入20毫升的水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，比较这三种溶液的颜色，哪种最浓哪种最稀，那么我们的判断依据是什么呢？有同学说这还不简单，一看就出来了，颜色最深的浓度最大，颜色最浅的浓度最小。那我们先动动手，来完成下面表格吧，……通过生活中品尝味道，观察溶液的颜色来判断浓度的大小，是一种非常粗略的表示方法，不能准确反映出一定量的溶液中含有多少溶质，而我们在实际生产生活中，常常需要准确知道一定量的溶液中到底含多少溶质呢，比如说（这句话对学生来说是没多少意义

的，是老师在悄悄灌输某些东西，不必要。正常的说法应是：颜色判断非常粗略，而且没有颜色的溶液太多了，生产生活中常常又对浓度有很严格的要求，比如生理盐水……过稀……过浓……。怎样科学准确地表示溶液浓度呢？）

中学阶段学生主要学习的浓度是质量分数和物质的量浓度，质量分数是学生第一个真正学习的浓度表示方法，高中学习物质的量浓度为了降低台阶，会将学过