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水溶液中的离子反应和平衡
共18题,满分100分
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请注意保持试卷整洁
一、单选题(共50分)
1.(本题5分)已知:,均难溶于水,,离子浓度时认为其沉淀完全。时,,的沉淀溶解平衡曲线如图所示,其中,或。下列叙述正确的是
A.时,的数量级为
B.时,点对应为的饱和溶液
C.时,的平衡常数
D.时,向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液,当恰好完全沉淀时,溶液中
2.(本题5分)小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5,下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
3.(本题5分)下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是
A.高压有利于合成的反应
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
4.(本题5分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
CCl4
酒精
H2O
A.A B.B C.C D.D
5.(本题5分)从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①沉镁可加入石灰乳
B.步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C.步骤④中镁在阴极生成
D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
6.(本题5分)下列有关实验原理或实验操作正确的是(????)
A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
C.用润湿的pH试纸测量某溶液的pH
D.实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体
7.(本题5分)某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示,选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)
下列正确的是
A.“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放
B.“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰,浓盐酸制备
C.“萃取、分液”选择⑤⑦,有机层从下口流出
D.“转化”选择⑤⑥,⑥起引流作用,避免液体外溅
8.(本题5分)AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中各点对应的c(H?)相同
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(a)=Ksp(b)>Ksp(c)
C.升高温度,b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动
D.a点已达平衡状态,向a点溶液加入NaCl固体,饱和溶液的各微粒浓度不变
9.(本题5分)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
用试纸测得相同浓度的溶液、溶液的溶液约为9,溶液的约为8
结合质子的能力比的弱
B
分别向等体积和溶液中通入足量,记录溶液褪色所需的时间,溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大
C
将稀硫酸化的溶液加入溶液中,溶液变为黄色
的氧化性比强
D
用计测得溶液的为溶液的为3.0
水的电离程度相同
A.A B.B C.C D.D
10.(本题5分)一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液,则c(Br-)增大
D.升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化
二、判断题(共20分)
11.(本题4分)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。()
12.(本题4分)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)
13.(本题4分)室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强。()
14.(本题4分)25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw。(_____)
15.(本题4分)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:c(HCOO-)c(OH-)c(H+)。(_______)
三、解答题(共30分)
16.(本题10分)DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体,难溶于冷水,受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸())溶液反应制备DCCNa,实验装置如图所示:
已知:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为。
(2)装置A中发生的离子反应方程
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