新人教版高中化学选择性必修第一册高中化学知识点填空03-第一章 化学反应的热效应（填空版）.docx

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第一章化学反应的热效应

第一节反应热

一、反应热焓变

（一）反应热及其测定

1、体系与环境

被研究的物质系统称为______________，与体系相互影响的其他部分称为__________________。

2、反应热

在等温条件下，化学反应体系向环境__________________或从环境__________________的热量，称为化学反应的热效应，简称______________。

3、实验探究：中和反应反应热的测定

（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的__________________变化和有关物质的__________________等来计算反应热。即利用公式：__________________进行计算。

（2）实验装置

①实验装置中各仪器安装如图。

②各部分仪器的作用

玻璃搅拌器的作用是__________________。

隔热层的作用是__________________。

温度计的作用是测定反应前后__________________的温度。

（3）实验步骤

①反应物温度测量(t1)：测量混合前50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取__________________，记录为起始温度t1。

②反应后体系温度测量(t2)：将__________________溶液迅速混合，用__________________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的__________________，记录为终止温度t2。

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其__________________作为计算依据。

（4）实验数据处理

设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝__________________，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈__________________kJ，则生成1molH2O时放出的热量为__________________kJ。

（5）实验结论

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成______________H2O时，放出__________________的热量。

（二）反应热与焓变

1、内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的__________________等影响。

3、焓与焓变

（1）焓(H)：是一个与内能有关的__________________。

（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中__________________的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。

（3）反应热与焓变的关系

在________________条件下进行的化学反应的反应热等于反应的__________________，因此常用__________________表示反应热。

（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为负值，即ΔH0。

②吸热反应：反应体系从环境中__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为正值，即ΔH0。

4、从微观角度理解反应热的实质

以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

由图可知：

化学键

反应中能量变化

断裂或形成1mol化学键的能量变化

断裂或形成化学键的总能量变化

H—H

吸收__________________kJ

共吸收__________________kJ

Cl—Cl

吸收__________________kJ

H—Cl

放出__________________kJ

共放出__________________kJ

结论

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝__________________

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，_______________表示反应物断裂化学键吸收的总热量，________________表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示_______________。上述反应过程表示该反应为________________反应。

②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)

二、热化学方程式

1、定义：表明反应所__________________或__________________的热量的化学方程式。

2、意义：不仅表示化学反应中的_________________变化，也