阶段性复习题型归纳一 化学反应与能量变化（十二大题型）（解析版）_1.docx

阶段性复习题型归纳一化学反应与能量变化

◆题型01化学反应速率的计算与比较

◆题型02控制变量法研究影响化学反应速率的因素

◆题型03化学反应速率的影响因素

◆题型04化学平衡状态的特征与分析

◆题型05化学反应速率与平衡图像的分析

◆题型06热化学方程式的书写及相关计算

◆题型07反应过程能量变化曲线图的分析

◆题型08利用键能估算化学反应中的能量变化

◆题型09原电池的工作原理及其应用

◆题型10钢铁的电化学腐蚀原理及其应用

◆题型11化学电源分析

◆题型12化学反应与能量变化综合题

◆题型01化学反应速率的计算与比较

【典例1】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(?)

A.v(A)=0.5?mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3?mol·L

【答案】B

【解析】

化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，

A.v(A)2=0.25，B.v(B)1=0.3，

C.v(C)3=0.27，D.v(D)4=0.25，

【变式1-1】在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3?s内v(N2)=0.2?mol·L-1·s

A.0.4?mol·L-1 B.0.6?mol·L-1 C.

【答案】D

【解析】3?s内的v(N2)=0.2?mol/(L·s)，则消耗的N2浓度是0.2?mol/(L·s)×3?s=0.6?mol/L，根据化学方程式N2+3

【变式1-2】将4?mol?A气体和2?mol?B气体置于1?L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2?s后测得C的物质的量浓度为1.2?mol·L-1，下列说法正确的是?(

A.用物质A表示的反应速率为1.2?mol·L-1·s-1

B.用物质B表示的反应速率为0.6?mol·L-1·s-1

C.2?s时物质

【答案】C

【解析】根据反应2A(g)+B(g)=2C(g)可知，起始浓度：c(A)=4?mol·L-1、c(B)=2?mol·L-1、c(C)=0；转化浓度：c(A)=1.2?mol·L-1、c(B)=0.6?mol·L-1、c(C)=1.2?mol·L-1；2?s时浓度：c(A)=2.8?mol·L-1、c(B)=1.4?mol·L-1、c(C)=1.2?mol·L-1。用物质A表示的反应速率为1.2mol?L-12s=0.6mol?L-1?s-1

◆题型02控制变量法研究影响化学反应速率的因素

【典例2】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号

①

②

③

实验装置及操作

实验现象

溶液无明显变化

溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色

溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A．KI对H2O2的分解有催化作用

B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰

C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

【答案】D

【解析】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固体，为了排除稀硫酸会催化H2O2分解，需要设置试验①，故B正确；C．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误；故选D。

【变式2-1】室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

编号

溶液

溶液

蒸馏水

浑浊度随时间变化的曲线

①

1.5

3.5

10

②

2.5

3.5

9

③

3.5

3.5

8

④

3.5

2.5

9

⑤

3.5

1.5

10

A．实验中反应的离子方程式：

B．实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响

C．溶液浓度对该反应速率的影响比小

D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a

【答案】C

【解析】A．和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确；B．实验①②③其他条件相同，随着浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反