盐类水解应用二课时.pptVIP

盐类水解应用（第二课时）一、盐类水解反应的应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4常见的完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS溶液B＞CD添加标题等于添加标题电中性添加标题电解质溶液总是呈，即阴离子所带负电荷总数一定阳离子所带正电荷总数。添加标题电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。添加标题电荷守恒：添加标题电解质溶液中的三个守恒关系注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式等式:离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：(3)质子守恒：或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]电解质溶液中水电离出的[H+]水=[OH-]水c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)三.电解质溶液中“小”原则电离程度“小”原则添加标题如:0.1mol·L-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：添加标题水解程度“小”原则添加标题如：CH3COONa溶液中存在如下关系：添加标题主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。添加标题c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)添加标题电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：2、灵活运用三种守恒010203物料守恒质子守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正