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根据化学方程式计算典型考点归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、计算题
1.某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数,进行的实验及实验数据如图所示(已知石灰石中其他成分不参与反应)。
请计算:
(1)生成气体的总质量是g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2.新能源汽车的使用越来越广泛,某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气,化学反应方程式如下:。若要制取3kg氢气,需甲醇质量是多少?
3.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
4.为测定某苏打样品中碳酸钠的含量,称取20g苏打样品(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入200g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算:
(1)生成二氧化碳气体的质量为g。
(2)写出反应的化学方程式。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数。
5.加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热,冷却,称量此时试管内固体质量为5g;继续加热至不再产生气体为止,称量剩余固体的质量为4.04g。
(1)根据化学方程式计算,第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。
(2)剩余固体加适量水搅拌,分离提纯出1.04g二氧化锰。剩余溶液再加水配制成5%的氯化钾溶液作为钾肥,求所得氯化钾溶液的质量。
6.现有镁和氧化镁的混合物,向其中加入200g稀硫酸,待稀硫酸完全反应后,共消耗混合物8.8g,同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%~1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥,向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料?
7.工业上煅烧石灰石(主要成分为)共制得(杂质不参加反应,该反应的化学方程式为:),求:
(1)该石灰石中的质量;
(2)该石灰石中的质量分数。
8.好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应,生成气体全部逸出),共加入稀盐酸100g,此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
(1)生成二氧化碳的质量为g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
9.化学实验操作考试结束后,同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中,加入足量的稀盐酸至完全反应,测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)实验过程中,理论上可生成二氧化碳的质量是多少?
10.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表,请计算:
反应时间/s
反应后固体的质量/g
50
46
41
36.2
34.6
34.6
(1)生成二氧化碳的总质量为g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
11.化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中,逐滴加入稀硫酸,实验过程中的数据如图所示。请完成下列计算:
(1)反应生成氢气的质量是g。
(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
12.某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应),三次实验数据记录如下:
实验1
实验2
实验3
钙片质量/g
10
10
10
稀盐酸质量/g
50
50
50
充分反应后剩余物质量/g
57.8
57.9
57.7
请计算:
(1)生成CO2的质量为g。
(2)钙片中碳酸钙的质量分数。
13.某兴趣小组用如图所示装置制取,加热混合物至不再产生气体后,称量试管中剩余固体的质量为。请计算:
??
(1)生成的质量为g。
(2)剩余固体中的质量分数。
14.实验室里用64g浓度为12.5%的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCO3,且无明显现象)。于是卢同学设计了如下实验方法:
①将64gNaOH溶液等分成两份,分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。
(1)NaHCO3,属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)
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