根据化学方程式计算典型考点 归纳练 2025年中考化学一轮复习备考.docxVIP

根据化学方程式计算典型考点归纳练

2025年中考化学一轮复习备考

一、计算题

1．某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。

请计算：

(1)生成气体的总质量是g。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

2．新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？

3．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

(1)生成氢气的总质量是g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

4．为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算：

(1)生成二氧化碳气体的质量为g。

(2)写出反应的化学方程式。

(3)该样品中碳酸钠的质量分数。

5．加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。

(1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。

(2)剩余固体加适量水搅拌，分离提纯出1.04g二氧化锰。剩余溶液再加水配制成5%的氯化钾溶液作为钾肥，求所得氯化钾溶液的质量。

6．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。

(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。

(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？

7．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：

(1)该石灰石中的质量；

(2)该石灰石中的质量分数。

8．好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。

(1)生成二氧化碳的质量为g。

(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)

9．化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？

10．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：

反应时间/s

反应后固体的质量/g

50

46

41

36.2

34.6

34.6

(1)生成二氧化碳的总质量为g；

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

11．化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中，逐滴加入稀硫酸，实验过程中的数据如图所示。请完成下列计算：

(1)反应生成氢气的质量是g。

(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

12．某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下：

实验1

实验2

实验3

钙片质量/g

10

10

10

稀盐酸质量/g

50

50

50

充分反应后剩余物质量/g

57.8

57.9

57.7

请计算：

(1)生成CO2的质量为g。

(2)钙片中碳酸钙的质量分数。

13．某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：

??

(1)生成的质量为g。

(2)剩余固体中的质量分数。

14．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：

①将64gNaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中

②向A中通入过量CO2气体

③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。

（1）NaHCO3，属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）