广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练19化学反应速率含解析新人教版.docxVIP

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考点规范练19化学反应速率

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在肯定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法中正确的是()。

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1

答案:A

解析:2A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度(mol·L

变化浓度(mol·L-1): 0.

2s时浓度(mol·L-1): 1

v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,A项正确;依据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15mol·L-1·s-1,B项错误;2s时,物质A的转化率α(A)=0.

2.下列叙述不正确的是()。

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以增大反应速率

B.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,视察试验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的

C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

D.下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变更的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率渐渐减小

答案:C

解析:Zn与Cu在稀硫酸中构成原电池,可以增大反应速率,A项正确;NaHSO3溶液中加入5%H2O2溶液,发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O,无明显试验现象,故不能利用该试验探究浓度对反应速率的影响,B项正确;酶是一种生物催化剂,温度过高酶会失去生理活性,C项错误;随着时间的推移,c(H2O2)的变更曲线趋于平缓,说明随着反应的进行H2O2分解速率渐渐减小,D项正确。

3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1须要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应()。

A.等于10s B.等于12s

C.大于12s D.小于12s

答案:C

解析:反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,则其反应速率为0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·L-1·s-1。若由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,所需反应时间为xs,则其反应速率为0.06-

4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。

①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以上升温度,反应速率减慢

③确定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

⑤增大压强,肯定能加快化学反应速率

⑥运用正催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑧增加反应物的用量,肯定会增大化学反应速率

A.①②⑤ B.④⑥⑦

C.④⑦⑧ D.③⑥⑦

答案:B

解析:铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,①错误;上升温度,化学反应速率加快,②错误;确定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,③错误;NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢,④正确;对于没有气体参加的反应,压强的变更不会影响化学反应速率,⑤错误;运用正催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,⑥正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑦正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑧错误。

5.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变更如图。下列说法正确的是()。

A.t1时上升了温度 B.t2时运用了催化剂

C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

答案:B

解析:t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应当是增大压强,A项错误;t2时正逆反应速率同等程度增大,应当是运用了催化剂,B项正确;t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,应当是减小压强,C项错误;t4时正反应速率瞬间不变,然后减小,应当是减小生成物浓度,D项错误。

6.肯定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2mi