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13-
第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
一、铁单质
1.物理性质
色、态
密度
熔点
导热性、延展性
导电性
银白色固体
7.86__g·cm-3
1538℃
良好
比铜、铝差
2.化学性质
(1)与酸反应生成氢气:
与盐酸、硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)与某些盐溶液发生置换反应:
与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
(3)与非金属反应
a.与氧气反应:3Fe+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
b.与氯气反应:2Fe+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。
(4)铁与水的反应:
铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2
二、铁的氧化物
1.物理性质
化学名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁元素化合价
+2
+3
+2、+3
俗称
\
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
2.化学性质:
(1)与盐酸反应(用离子方程式表示)FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
(2)铝热反应化学方程式为2Al+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3。
三、铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应(写化学方程式)
Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
受热分解(写化学方程式)
\
2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O
1.推断下列说法是否正确
(1)Fe在空气中燃烧生成黑色的Fe2O3。()
提示:×。Fe在空气中燃烧生成黑色的Fe3O4。
(2)Fe可以与全部酸反应均生成Fe3+。()
提示:×。Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+。
(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为碱性氧化物。()
提示:×。Fe3O4不属于碱性氧化物。
(4)Fe(OH)2易转化为Fe(OH)3,表现强氧化性。()
提示:×。Fe(OH)2易转化为Fe(OH)3,表现强还原性。
2.教材P86“铁单质能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应,放出氢气;还能与某些盐溶液发生置换反应,生成亚铁盐和其他金属单质。”铁单质与盐溶液反应都能生成亚铁盐和其他金属单质吗?
提示:不是。如金属铁与三氯化铁反应生成亚铁离子,得不到金属单质。
3.日常生活中铁制品生锈的现象很常见,依据所学学问分析铁锈的主要成分是什么?怎样除去衣物上的铁锈?
提示:铁锈呈红棕色,因此铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。依据Fe2O3的性质,可以选用酸性物质除去衣物上的铁锈,如食用醋、草酸或柠檬汁。
铁的主要性质归纳
材料一:铁陨石在化学成分上除Ni和Fe外,还含有Co、S、P、Cu、Cr、Ga、Ge和Ir等元素。铁陨石,有少数铁陨石还含有硅酸盐包体。铁陨石与地球岩石非常相像,所以一般很难鉴别。
材料二:从20世纪70年头起先,珍品陨石的价格就已经与黄金相差无几。陨石最终的价值凹凸,要综合陨石的材质、结构、纹理等一起来评定,稀有陨石则可达到每克万元以上。
(1)铁陨石可以应用磁铁检验法,说明单质铁具有哪些性质?
提示:说明铁具有可以被磁铁吸引的性质。
(2)铁陨石中主要含有Fe和Ni,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会视察到哪些现象(假设铁陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关的化学方程式。
提示:现象为部分固体溶解,有气泡冒出;
化学方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
Ni+2HCl===NiCl2+H2↑。
(3)Fe与全部酸反应均生成Fe2+吗?请分析。
提示:Fe与一般酸(如HCl、稀硫酸、CH3COOH等)反应生成Fe2+与H2,Fe与强氧化性酸(如HNO3)反应可以生成Fe3+,不能放出H2。
1.铁的主要性质:
2.铁与H2O(g)反应应留意的事项:
(1)试验结束时,先将导气管撤出,再移动酒精灯,以防止倒吸。
(2)铁不能与冷水、热水反应,但高温下能与水蒸气反应。
(3)铁与水蒸气反应的试验中,湿棉花的作用是加热时产生水蒸气。
【典例】(2024·潍坊高一检测)铁在自然界中分布广泛,但由于不易冶炼,因而人类对铁的利用是比较晚的,据考证,我国在公元前700年左右才知冶铁。铁在肯定条件下,跟下列有关物质的反应,所得产物错误的是()
A.FeFeCl3 B.FeFeS
C.Fe
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