1.1-物质的分类及转换++讲义++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_1.docx

高一年级化学学习材料（教师版）

1.1学习内容：物质的分类及转换

学习目标：

学习目标：

1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。

2、熟知物质转化的类型，认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。

3、能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、依据化学反应的分类，更全面了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。

学习重点：

利用树状分类法对物质进行分类。

学习难点：

物质间的一步转化问题。

趣味导入：

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知识典例：

一、物质的分类

1．分类法简介

分类是指按照种类、等级或性质分别归类。利用事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

2．物质的分类方法

通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

(1)根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。

(2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

(4)根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类

树状分类法

交叉分类法

辨析：

依据组成和性质判断物质的类别时应注意：

①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。

②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。

③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

3、对氧化物、酸、碱的分类

(1)根据物质的化学性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、Mn2O7、SiO2等。

②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O、CuO、Fe2O3等。

③两性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，又能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等。

辨析：

(1)酸性氧化物

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(2)碱性氧化物

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

随堂练习：写出下列方程式

CO2与Cu(OH)2反应：

CaO与盐酸反应：

Al2O3与NaOH反应：

Al2O3与盐酸反应：

4、酸的分类

辨析：酸的理解

(1)元数：是电离出的H＋个数，不是分子中含有H原子个数，如CH3COOH为一元酸。

(2)溶液显酸性但该物质不一定为酸，如NaHSO4。

碱的分类

盐的理解

(1)盐：在水溶液中电离产生金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子的化合物。

(2)正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐。

(3)酸式盐：在水溶液中电离还能产生H＋的盐。

(4)碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH－的盐。

(5)复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))的盐，如KAl(SO4)2。

【典型例题】

【例1】根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于

A．碱 B．碱性氧化物 C．酸 D．酸性氧化物

【答案】D

【详解】CO2是由C和O两种元素组成的，且与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；故选D。

【变1-1】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、四氧化三铁、烧碱 B．氯气、纯碱、石灰水

C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸

【答案】B

【详解】

A．铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误；

B．氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；

C．水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；

D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；

故答案为B。

【变1-2】关于物质分类正确的组成是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3